Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

70
70
хорошо растворяется в органических растворителях. Ядовит (0,15 г – смер-
тельная доза).
Р
бел.
→ Р
кр.
(при нагревании 250-300
о
С, под давлением
и без доступа воздуха)
Р
кр.
– темно-красное мелкокристаллическое малоле-
тучее вещество. Р
кр.
- нерастворим в органических
растворителях, почти не ядовит и менее опасен.
Самовоспламенение фосфора красного не происходит, однако зажечь его
довольно легко, горение протекает очень бурно. С окислителями образует
сильно взрывчатые смеси. Р
кр.
– высокополимерное вещество, угол между
связями – 90
о
.
Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор – Р
чер.
Получают его из белого фосфора нагреванием при 200
о
С и очень высоком
давлении. Р
чер.
– полимер, угол между связями равен 99
о
. По внешнему
виду и свойствам напоминает графит, жирен на ощупь, легко разделяется
на чешуйки. Полупроводник. При комнатной температуре ни в чем не рас-
творяется. Химически малоактивен. Не ядовит.
Химические свойства фосфора. Фосфор сгорает в атмосфере кислорода
с образованием Р
2
О
3
(недостаток О
2
) или Р
2
О
5
(избыток О
2
):
4 Р + 5 О
2
= 2 Р
2
О
5
С водородом фосфор не взаимодействует. Фосфор легко реагирует с гало-
генами и серой, образуя два ряда соединений (в степени окисления +3 или
+5):
4 Р + 10 С1
2
= 4 РС1
5
2 Р + 3 S = Р
2
S
3
По отношению к металлам фосфор проявляет окислительные свойства и
образует фосфиды:
К + Р = К
3
Р
Фосфиды активных металлов солеподобные вещества, разлагающиеся во-
дой:
К
3
Р + 3 Н
2
О = РН
3
↑ + 3 КОН
Концентрированной азотной и серной кислотами фосфор окисляется с
образованием фосфорной кислоты:
3 Р + 5 НNO
3 (конц.)
+ 2 Н
2
О → 3 Н
3
РО
4
+ 5 NO
В щелочах при нагревании фосфор диспропорционирует:
4 Р + 3 NaOН + 3 Н
2
О → Р
-3
Н
3
↑+ 3 NаН
2
Р
+1
О
2
Получают фосфор восстановлением фосфоритов или аппатитов:
Са
3
(РО
4
)
2
+ 3 SiO
2
→
>
o
1000
3 CaSiO
3
+ P
2
O
5
(менее летучий оксид
вытесняет более летучий)
P
2
O
5
+ 5 C = 2 P + 5 CO или
Са
3
(РО
4
)
2
+ 3 SiO
2
+ 5 C = 3 CaSiO
3
+ 2 P + 5 CO
Р
кр.

Страницы