Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

69
69
Растворы солей азотистой и азотной кислот обладают незначительными
окислительными свойствами (с наиболее сильными восстановителями)
КNO
2
+ 2А1 + КОН + 5Н
2
О = NH
3
+ 2 К[A1(ОН)
4
](при нагревании)
3 КNO
3
+ 8 А1 + 5 КОН + 18 Н
2
О = 3 NH
3
+ 8 К[A1(ОН)
4
]
4 Zn + KNO
3
+ 7 KOH = 4 K
2
ZnO
2
+ NH
3
↑ + H
2
O
Свойства солей азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты –
белого цвета, хорошо растворимы в воде. Соли щелочных и щелочно-
земельных металлов называют селитрами. Характер разложения солей за-
висит от металла, образующего данную соль:
1. Соли наиболее активных металлов (до магния)
2 КNO
3
2 КNO
2
+ О
2
На этом свойстве основано использование нитрата калия в пиротехнике
и для получения черного или дымного пороха, который представляет смесь
КNO
3
, древесного угля и серы.
2 КNO
3
+ 3 С + S = К
2
S + 3 СО
2
+ N
2
(могут еще образовываться
К
2
SО
4
, К
2
СО
3
- дым)
2.Соли металлов, расположенных в ряду напряжений правее магния вклю-
чая медь:
2 Mg(NO
3
)
2
2 MgO + 4 NO
2
+ O
2
3. Соли малоактивных металлов (правее меди):
2 AgNO
3
2 Ag + 2 NO
2
+ О
2
5.3. Фосфор и его соединения
Фосфор в природе в свободном виде не встречается, но по своей важно-
сти ничуть не уступает азоту. На его долю приходится 0,08 % массы зем-
ной коры. Основные минералы фосфора: фосфорит Са
3
(РО
4
)
2
и аппатит
3Са
3
(РО
4
)
2
.
СаF
2
. Фосфор – образует три аллотропических модификации:
белый, красный, черный.
Белый фосфор (Р
бел.
) имеет молекулярную решет-
ку.
↓ ↓ ↓
↓↑
При объединении 4-х атомов фосфора в молекулу угол между р-орбита-
лями уменьшается от 90
о
до 60
о
. Поэтому молекулы Р
4
можно сравнить со
сжатой пружиной. Возможно, этим и объясняется высокая реакционная
способность белого фосфора. В кристаллической решетке молекулы белого
фосфора связаны межмолекулярными силами (силы Ван-дер-Ваальса), а
так как они очень слабы, то Р
бел.
Очень легко распадается на молекулы под
влиянием температуры, растворителя и т.д.В воде Р
бел.
плохо растворим, но
Р
бел.
= Р
4
( Р
3
)
В молекуле Р
4
каждый атом фосфора связан с
тремя другими атомами фосфора, расстояния
между атомами фосфора должны быть оди-
наковы. В образовании молекулы участвуют
3 р-орбитали. Они образуют только σ-связи

Страницы