Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

73
73
Н—О
Н—О – Р = О
Н—О
Р
2
О
5
+ 3 Н
2
О = 2 Н
3
РО
4
(ортофосфорная кислота)
Все фосфорные кислоты – слабые кислоты. Фосфорная кислота Н
3
РО
4
–
трехосновная кислота, не ядовита.
Для фосфорной кислоты степень окисления фос-
фора равна +5, она совпадает с валентностью
фосфора, равной пяти.
Н
3
РО
4
↔ Н
+
+ Н
2
РО
4
К
1
= 7,6 10
-3
Н
2
РО
4
↔ Н
+
+ НРО
4
2
К
2
= 6,2 10
-8
НРО
4
2
↔ Н
+
+ РО
4
3
К
3
= 4,2 10
-13
Раствор концентрированной Н
3
РО
4
(85%) – вязкая сиропообразная жид-
кость. Фосфорная кислота не проявляет окислительных свойств, так как
степень окисления фосфора +5 для соединений фосфора является высшей
и самой устойчивой степенью окисления.
Дифосфорная и метафосфорная кислоты в водном растворе постепенно
переходят в орто-форму. А при нагревании наоборот фосфорная кислота
постепенно обезвоживается, с образованием дифосфорной и метафосфор-
ной кислот:
Н
3
РО
4 (ж)
→ Н
4
Р
2
О
7 (к)
→ НРО
3 (к)
Н
3
РО
4
можно получить по обменной реакции фосфатных минералов с
концентрированной серной кислотой при нагревании:
Са
3
(РО
4
)
2
+ 3 Н
2
SО
4 (к)
= 3 СаSО
4
+ 2 Н
3
РО
4
Ортофосфорная кислота образует три вида солей (средние и два ряда
кислых солей):
NaН
2
РО
4
(дигидрофосфат Na)
Н
3
РО
4
Na
2
НРО
4
(гидрофосфат Na)
Na
3
РО
4
(фосфат Na)
Соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу:
Na
3
РО
4
+ Н
2
О ↔ NaН
2
РО
4
+ NaОН (рН >7)
При гидролизе фосфатов и гидрофосфатов создается щелочная среда,
при гидролизе дигидрофосфатов – кислая среда.
Н
+
+ НРО
4
2
↔ Н
2
РО
4
+ Н
2
О ↔ Н
3
РО
4
+ ОН
При гидролизе дигидрофосфатов процесс диссоциации иона Н
2
РО
4
преобладает над процессом гидролиза ( К
2
> К
Г
).
Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимо-
стью в воде: однозамещенные (МеН
2
РО
4
) – растворимы в воде; вторичные
(Ме
2
НРО
4
) – мало растворимы, а третичные фосфаты (МеРО
4
) – большей
частью нерастворимы в воде. Все три типа солей, образованные щелочны-
ми металлами, растворимы в воде (кроме Li
3
РО
4
).
3 AgNO
3
+ 2 Na
2
HPO
4
= Ag
3
РО
4
↓ + 3 NaNO
3
+ NaH
2
PO
4
(желтый осадок)
Ag
3
РО
4
↓ + 6 NH
3
= 3 [Ag(NH
3
)
2
]
+
+ РО
4
3-
Na
2
HPO
4
+ МgС1
2
+ NH
3
= МgNH
4
РО
4
↓ + 2 NaС1 (белый осадок в
присутствии NH
4
С1)

Страницы