Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

27
11. Почему карбонат натрия в раствор е реагирует с кислотой? Почему карбонат
натр ия титруется двухступенчато? Какой объем кислоты был бы затр ачен на
титрование, если сразу начинать титрование с индикатор ом метиловый оран-
жевый?
12. К 1 л 0,001 н HNO
3
пр ибавлен 1 мл 1 н КОН. Чему равны рН и рОН полу -
ченного раствора?
13. К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентр ации пр ибавлено 50,00 мл
раствора H
2
SO
4
с моляр ной концентрацией 0,0950 моль /л. На титрование из-
бытка кислоты изр асходовано 28,90 мл раствора NaOH с моляр ной концен-
трацией 0,0857 моль/л. Чему равна концентрация раствор а КОН? Ответ:
0,09092 н.
14. Навеска кальцита массой 1,5780 г раствор ена в 50,00 мл соляной кислоты
(Т=0,04000). По окончании реакции раствор пер еведен в мерную колбу на
500,0 мл и доведен до метки. На титрование 50,00 мл полу ченного раствора
расходуется 23,45 мл раствор а NaOH (Т=0,00400). Вычислить массовое со-
дер жание СаСО
3
в образце (в %). Ответ: 99,59 %
15. Навеску Н
2
С
2
О
4
⋅2 Н
2
О массой 0,600 г раствор или в мер ной колбе вместимо-
стью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полу ченного раствора изр асходовали
18,34 мл NaOH. Определить молярную концентр ацию раствора NaOH и его
титр по Н
2
С
2
О
4
. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл.
16. Для установки титра раствора NaOH навеска в 0,4826 г янтарной кислоты
растворена в мер ной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полу ченного
раствора расходуется 21,05 мл раствора NaOH. Определить: а) молярную кон-
центр ацию NaOH; б) T(NaOH/H
2
SO
4
). Ответ: 0,03884 н; 0,001905.
17. Навеска калийной щелочи массой 7,6240 г р астворена в мер ной колбе на
500,0 мл. На титрование 25,00 мл полу ченного раствора расходуется 32,20 мл
HCl. T (HCl/Na
2
O) = 0,006442. Вычислить массовое содержание КОН в образ-
це (в %). Ответ: 98,52%.
18. При анализе смеси НС1 и Н
3
РО
4
пр обу объемом 10,00 мл разбавили водой до
200,0 мл. На титрование 15,00 этого раствора с метиловым оранжевым изр ас-
ходовали 13,90 мл раствора NaOH с моляр ной концентр ацией 0,1015 моль/л.
На титрование такого же объема раствора с фенолфталеином израсходовали
26, 20 мл раствора этой же щелочи. Какая масса НС1 и Н
3
РО
4
содержится в
50,00 мл смеси? Ответ: 0,3952 г НС1 и 8,1600 г Н
3
РО
4
.
19. Какую массу КН
2
РО
4
ну жно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фе-
нолфталеином потребовалось 20,00 мл 0,1 М КОН. Ответ: 0,2700 г.
20. Навеску смеси Na
2
СО
3
и Na
2
SО
4
массой 0,1032 г обработали 50,00 мл рас-
твора НС1 с моляр ной концентр ацией 0,09496 моль/л. Избыток кислоты от-
титровали 24,90 мл раствора NaOH с моляр ной концентр ацией 0,1298 моль/л.
Вычислите массовую долю (в %) Na
2
СО
3
в смеси. Ответ: 77,86 %
21. Раствор NaOH загрязнен пр имесью Na
2
СО
3
. При титровании с фенолфталеи-
ном 50,00 мл НС1 с моляр ной концентрацией 0,5010 моль /л изр асходовали
30,50 мл этой щелочи. Для титрования такого же объема кислоты в присутст-
вии метилового оранжевого потребовалось 30,00 мл щелочи. Определите мо-
лярную концентр ацию NaOH и Na
2
СО
3
в исходном растворе. Ответ: С(NaOH)
= 0,8076 моль/л; С(Na
2
СО
3
) = 0,0137 моль /л.

Страницы