Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

29
[]
[
]
[]
)(
)(
lg
.
14
)(
)(
lg
.
.
солиС
основанияС
осн
рКрН
солиС
основанияС
осн
рКрОН
соли
основания
КОН
осн
+−=
−=
⋅=
−
Если в буферном растворе С(NН
4
ОН) = С(NН
4
С1), то
рН = 14 - рК
осн.
= 14 + lg 1,8
.
10
-5
= 9,25
В общем случае для сопряженной пары основание – кислота, составляю-
щей буферную систему:
[
]
[]
[
]
[]
+
+
+
+
+=−=
Ндонор
Накцептор
А
рК
Накцептор
Ндонор
А
рКрН lglg
Способность буферных смесей поддерживать практически постоянное
значение рН раствора основана на том, что входящие в них компоненты свя-
зывают ионы Н
+
и ОН
-
, вводимые в раствор или образующиеся в результате
реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буфер-
ной смеси сильной кислоты, ионы Н
+
будут связываться молекулами аммиа-
ка или гидроксида аммония, а не увеличивать концентрацию ионов Н
+
и
уменьшать рН раствора:
NН
3
.
Н
2
О
+ Н
+
<=> NН
4
+
+ Н
2
О
При добавлении щелочи ионы ОН
-
будут связывать ионы NН
4
+
, образуя
при этом малодиссоциированное соединение, а не увеличивать рН раствора:
NН
4
+
+ ОН
-
<=> NН
4
ОН (NН
3
.
Н
2
О)
Буферное действие прекращается, как только одна из составных частей
буферного раствора (сопряженное основание или сопряженная кислота) пол-
ностью израсходуется.
Для количественной характеристики способности буферного раствора
противостоять влиянию сильных кислот и оснований используется величина,
называемая буферной емкостью. По мере увеличения концентрации буфер-
ного раствора возрастает его способность сопротивляться изменению рН при
добавлении кислот или щелочей.
Буферная емкость – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое
следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу
(понизить при добавлении кислоты и повысить при добавлении щелочи)
VрН
основанияz
Вили
VрН
кислотыz
В
⋅∆
=
⋅∆
=
)*/1()*/1( νν
где V – объем буферного раствора, л.;

Страницы