ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
28
3. Буферные системы
В ряде технологических процессов и при проведении анализов необхо-
димо проводить исследования при постоянном значении рН. Для этих целей
используются буферные растворы. Характерной особенностью буферных
систем является их способность сохранять постоянной значение рН при раз-
бавлении и при добавлении определенных количеств сильных кислот и осно-
ваний. Буферные растворы как бы смягчают действие кислоты или щелочи,
поэтому и получили такое название.
Буферные системы – это системы, способные сохранять постоянное
значение рН при разбавлении и при добавлении определенных количеств силь-
ных кислот и оснований.
Буферные системы могут быть образованы:
1. слабой кислотой и ее солью (СН
3
СООН + СН
3
СООNa; С
6
Н
5
СООН +
С
6
Н
5
СООNa; НСООН + НСООNa;)
2. слабым основанием и его солью (NН
4
ОН (NН
3
.
Н
2
О) + NН
4
С1)
3. кислой и средней солью слабой кислоты (NаНСО
3
+ Nа
2
СО
3
; Nа
2
НРО
4
+ Nа
3
РО
4
)
4. одно- и двухзамещенной солью слабой кислоты (Nа
2
НРО
4
+ NаН
2
РО
4
)
Растворы, содержащие буферные смеси, способные вследствие этого
противостоять изменению рН, называются буферными растворами.
Механизм действия буферной системы рассмотрим на примере аммиач-
ной буферной системы: NН
4
ОН (NН
3
.
Н
2
О) + NН
4
С1.
Гидроксид аммония – слабый электролит, в растворе частично диссоции-
рует на ионы:
NН
4
ОН <=> NН
4
+
+ ОН
-
[
]
[
]
[]
[]
[]
[]
+
−
−+
⋅=
⋅
=
4
4
4
4
NН
ОНNН
КOН
ОНNН
OНNH
К
При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль
как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы
NН
4
С1 → NН
4
+
+ С1
-
и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещается в сто-
рону обратной реакции.
Поэтому С(NН
4
ОН) ≈ С(основания); а С(NН
4
+
) ≈ С(соли), тогда для
буфера NН
4
ОН + NН
4
С1 получим:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
