Лабораторные работы по органической химии. Катраков И.Б - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АлтГУ | Барнаул

Составители: 

Рубрика: 

19
Около 100 мг (две стеклянные
лопатки) испытуемого твердого или
10–12 капель жидкого вещества хо-
рошо перемешивают с 200 мг (четыре
стеклянные лопатки) порошка оксида
меди (II) на часовом стекле и поме-
щают в сухую пробирку. По мещают в
пробирку вату (см. рис. 2) и насыпают
на нее немного безводного сульфата
меди. Закрывают пробирку пробкой с
газоотводной трубкой. Проверяют
прибор на герметичность.
Пробирку (1) закрепляют в
пробиркодержателе в горизонтальном
положении, а конец газоотводной
трубки вводят до дна в другую про-
бирку (4), содержащую 2–3 мл (высо-
та 2–3 см) известковой (или барито-
вой) воды.
Смесь нагревают сначала осторожно, затем сильнее в течение 3–5
минут.
После завершения опыта сначала вынимают конец газоотводной
трубки из пробирки (4) и прекращают нагревание.
Вопросы и задания
1.
Опишите наблюдения.
2.
Как проверить прибор на герметичность?
3.
Во что превращается оксид меди (II) и какие наблюдения это подтвер-
ждают? Напишите уравнение реакц ии. Почему для окисления веществ,
содержащих углерод и водород, в качестве окислителя используется
CuO, а не оксид другого металла?
4.
Почему изменяется цвет сульфата меди? О содержании какого элемен-
та в исследуемом веществе это свидетельствует? Напишите уравнение
реакции.
5.
Что происходит с известковой (или баритовой) водой? Наличие какого
элемента в исследуемом веществе это доказывает? Почему при про-
должительном пропускании оксида углерода (IV) через известковую
воду образовавшийся осадок растворяется? Напишите уравнения реак-
ций.
В качестве примера оформления опыта можно предложить
следующую запись в рабочем журнале:
Рис. 2. Прибор для определения
качественного элементного со-
става (углерод, водород) органи-
ческого соединения: 1 – смесь
органического вещества с окси-
дом меди (II); 2 – вата; 3 – без-
водный сульфат меди (II); 4 –
приемная пробирка с известко-
вой водой.
                                                                  19

       Около 100 мг (две стеклянные
лопатки) испытуемого твердого или
10–12 капель жидкого вещества хо-
рошо перемешивают с 200 мг (четыре
стеклянные лопатки) порошка оксида
меди (II) на часовом стекле и поме-
щают в сухую пробирку. Помещают в
пробирку вату (см. рис. 2) и насыпают
на нее немного безводного сульфата
меди. Закрывают пробирку пробкой с Рис. 2. Прибор для определения
газоотводной трубкой. Проверяют качественного элементного со-
прибор на герметичность.              става (углерод, водород) органи-
       Пробирку (1) закрепляют в ческого соединения: 1 – смесь
пробиркодержателе в горизонтальном органического вещества с окси-
положении, а конец газоотводной дом меди (II); 2 – вата; 3 – без-
трубки вводят до дна в другую про- водный сульфат меди (II); 4 –
бирку (4), содержащую 2–3 мл (высо- приемная пробирка с известко-
та 2–3 см) известковой (или барито- вой водой.
вой) воды.
       Смесь нагревают сначала осторожно, затем сильнее в течение 3–5
минут.
       После завершения опыта сначала вынимают конец газоотводной
трубки из пробирки (4) и прекращают нагревание.
   Вопросы и задания
1. Опишите наблюдения.
2. Как проверить прибор на герметичность?
3. Во что превращается оксид меди (II) и какие наблюдения это подтвер-
   ждают? Напишите уравнение реакции. Почему для окисления веществ,
   содержащих углерод и водород, в качестве окислителя используется
   CuO, а не оксид другого металла?
4. Почему изменяется цвет сульфата меди? О содержании какого элемен-
   та в исследуемом веществе это свидетельствует? Напишите уравнение
   реакции.
5. Что происходит с известковой (или баритовой) водой? Наличие какого
   элемента в исследуемом веществе это доказывает? Почему при про-
   должительном пропускании оксида углерода (IV) через известковую
   воду образовавшийся осадок растворяется? Напишите уравнения реак-
   ций.

      В качестве примера оформления опыта можно предложить
следующую запись в рабочем журнале:

Страницы