Физическая химия. Килимник А.Б. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

t
1/2
=
1
1
−
k ln 2; t
1/2
= (k
2
C
0
)
–1
; t
1/2
= 1,5(k
3
2
0
C )
–1
.
Как следует из полученных уравнений, период полупревращения:
– для реакций 1-го порядка не зависит от концентрации реагента;
– для реакций 2-го порядка обратно пропорционален концентрации реагента;
– для реакций 3-го порядка обратно пропорционален квадрату начальной концентрации реагента.
2.4. СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Кинетический порядок химической реакции можно определить несколькими способами:
1) определяют мгновенные скорости химической реакции (dC
i
/
dt) графическим путем и вычисляют
порядок реакции по уравнению (способ был предложен Вант-Гоффом):
21
21
lnln
)d/d(ln)d/d(ln
CC
tCtC
n
−
−
= ;
2) подставляют экспериментальные данные в уравнения константы скорости химической реак-
ции различных порядков; порядок химической реакции соответствует уравнению, расчеты по кото-
рому дают постоянное значение константы скорости реакции;
3) графическим путем определяют зависимость периода полупревращения от начальной концентра-
ции; порядок реакции определяется по характеру зависимости t
1/2
= f
(C
) в соответствии с материалом,
изложенным в разделе 2.3 настоящей главы.
2.5. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Вант-Гофф Я. Х. установил, что скорость химической реакции зависит от температуры: при увели-
чении температуры на десять градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Объяс-
нение этому факту дал С. А. Аррениус. Он предложил теорию активных столкновений, согласно кото-
рой химическому превращению подвергаются лишь те з сталкивающихся молекул, которые обладают
достаточной для этого энергией.
Наименьшая энергия, необходимая сталкивающимся молекулам реагентов для вступления в хими-
ческую реакцию, называется энергией активации.
Сванте Август Аррениус (1859 – 1927) – шведский физикохимик.
Родился 19 февраля 1859 г. в имении Вейк (близ Упсалы).
Окончил Упсальский университет (1878). Совершенствовал образование в Физическом инсти-
туте Королевской шведской АН в Стокгольме (1881 – 1883). Работал в Упсальском университете
(1884 – 1885), в Рижском политехническом институте у В. Ф. Оствальда (1886), в университетах
Вюрцбурга и Граца (1886 – 1887), в Амстердамском университете в лаборатории Я. Х. Вант-
Гоффа (1888). С 1891 г. – в Стокгольмском университете (1895 – профессор, с 1897 – ректор). В
1905 – 1927 гг. – директор Нобелевского института в Стокгольме.
Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о раство-
рах и кинетике химических реакций. Ряд работ относятся к космологии и астрофизике.
В признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии в
1903 г. награжден Нобелевской премией по химии.
Член Королевской шведской АН (1901). Иностранный член-корреспондент Петербургской АН
(1903). Почетный член АН СССР (1926).
В большинстве случаев зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Страницы