Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии. Килимник А.Б - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

где γ
0
и γ – коэффициенты торможения процесса веществом данной реакционной серии без заместителя и с заместителем,
соответственно.
Было доказано, что такой подход плодотворен и для более сложных случаев – локальной депассивации металлов и сплавов.
Часто защитное действие соединений единой реакционной серии линейно увеличивается с ростом электронодонорных свойств
заместителя. Однако во многих случаях наблюдается V-образная зависимость, что объясняется сменой лимитирующей стадии
процесса или природы адсорбционной связи ингибитора с металлом.
Эффективность ингибиторной защиты оценивается величиной защитного эффекта Z и коэффициентом торможения
коррозии γ, который рассчитывается по уравнению: γ = K
0
/ K
1
, где K
0
и K
1
– массовые показатели коррозии, соответственно с
применением и без применения ингибиторной защиты г / (м
2
⋅ч).
Увеличение концентрации ингибитора часто приводит к росту значения коэффициента γ, причем наблюдается хорошее со-
гласие между его значениями, полученными опытным путем и теоретическим расчетом (табл. 4.5).
Ингибиторами могут являться как органические, так и неорганические вещества: циклические и алициклические амины,
нафтенаты и карбаматы металлов, Са(НСО
3
)
2
, ZnSO
4
, Bi
2
(SO
4
)
3
.
4.5. Технические данные по применению ингибиторной защиты железа (1 н раствор Н
2
SO
4
при 60 °С)
Название ингибитора
С ⋅ 10
–3
м
Смещение Е
ст
, мВ γ
опытн
γ
теорет
N-цетилпиридиний
хлорид
0,256
10,000
30 59 3,8 18,1 4,2 17,3
N-ексилпиридиний
хлорид
0,256
10,000
25 41 3,1 10,9 3,3 7,4
N-ифенилпиридиний
хлорид
0,256
10,000
17 43 2,0 8,8 2,3 8,1
Для подбора ингибитора необходимо воспользоваться сведениями о стационарном потенциале корродирующего металла,
его потенциала нулевого заряда и области потенциалов адсорбции ингибитора. При этом стационарный электродный потенциал
корродирующего металла обязательно должен находиться в области значений, отвечающих адсорбции ингибитора.
Ингибиторная защита используется для защиты металлов от атмосферной коррозии и коррозии в растворах электроли-
тов.
4.2. ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ
Защитные покрытия применяются для предохранения от коррозии наружных и внутренних поверхностей аппаратов, эс-
такад, отдельных деталей и всей конструкции в сборе, когда использование электрохимических методов защиты неэффек-
тивно.
Материалами для изготовления защитного покрытия могут служить металлы и сплавы неорганические и органические
соединения.
Перед нанесением защитного покрытия необходимо тщательно подготовить поверхность защищаемого металла: очи-
стить от загрязнений, обезжирить, протравить, а перед нанесением лакокрасочных покрытий – подвергнуть изделие оксиди-
рованию или фосфатированию, затем изделие промывают теплой или холодной водой и сушат.
Металлические защитные покрытия по полярности относительно защищаемого металла делятся на катодные и анод-
ные. Катодные металлические покрытия относительно металла основы имеют в данной агрессивной среде более положи-
тельный электродный потенциал. Анодные металлические покрытия – более отрицательный электродный потенциал.
Катодные покрытия защищают металл только механически, так как при частичном разрушении покрытия оголенные
участки поверхности металла начинают разрушаться. Анодные покрытия защищают металл механически и электрохимиче-
ски, так как даже при частичном разрушении покрытия оголенные участки поверхности, являясь катодами, не разрушаются.
Для определения полярности металла покрытия относительно металла основы измеряют их электродные потенциалы в дан-
ной агрессивной среде с помощью милливольтметра pН-340.
Для этой цели можно использовать и простейшую схему (рис. 4.5).
Рис. 4.5. Схема установки для определения полярности покрытая:
1 – стакан с раствором агрессивного электролита; 2 – образцы металлов; 3 – микроамперметр
В раствор агрессивного электролита погружают образцы исследуемых металлов (один из них металл основы, второй –
металл покрытия).
Если окажется, что стрелка микроамперметра отклонится в правую сторону, то знаки электродных потенциалов метал-
лов совпадают со знаками, указанными на клеммах микроамперметра. Отрицательный знак указывает на то, что данный ме-
талл является в рассматриваемой среде анодным по отношению к металлу основы; положительный – катодным относительно
металла основы.
2
1
3

Страницы