ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
где кПа – стандартное давление. 3.101=
o
P
Комбинируя уравнения (10) и (11) можно получить зависимость
константы равновесия реакции от температуры
2
)(
)1(
ln
T
TH
Td
Kd
o
r
o
∆
−=
(13)
которое называют уравнением (Вант-Гоффа) изобары реакции
(процесс проводят при постоянном давлении).
Задачи и методика проведения работы
1. Константа термохимического равновесия
химической реакции
1.1 Используя интегрированную систему физико-химического
моделирования «Химический Верстак», для указанных
преподавателем химической реакции диссоциации/
ассоциации, температуры
и давления определить
равновесный состав газовой смеси:
T P
• молярные доли реагентов -
,
i
x
• относительные парциальные давления -
,
o
ii
PPP /=
• степень диссоциации -
α
..
1.2 По известному химическому составу равновесной смеси
вычислить с помощью MS Calculator, встроенного в
ChemBench,
• значения стандартных (безразмерных) констант
равновесия (
) и
x
o
KK ,
• эмпирических (размерных) констант (
)
равновесия для фиксированных термодинамических
условий (P,T).
CP
KK ,
2. Влияние исходного стехиометрического
соотношения на выход продукта в равновесной
смеси
Для реакции синтеза при фиксированных термодинамических
условиях
• вычислить и построить график зависимости молярной
доли продукта
в равновесной газовой смеси от
исходного стехиометрического соотношения
в
диапазоне
[0.5 - 2] с интервалом
P
x
s
1.0
=
∆
s , используя
интегрированную систему физико-химического
моделирования «Химический Верстак».
• Определить стехиометрическое соотношение реагентов
s , при котором выход продукта реакции максимален.
1.2 По известному химическому составу равновесной смеси
где P o = 101.3 кПа – стандартное давление.
вычислить с помощью MS Calculator, встроенного в
Комбинируя уравнения (10) и (11) можно получить зависимость ChemBench,
константы равновесия реакции от температуры
• значения стандартных (безразмерных) констант
d ln K o
∆ H (T ) o
равновесия ( K
o
, Kx ) и
=− r 2 (13)
d (1 T ) T
• эмпирических (размерных) констант ( K P , KC )
которое называют уравнением (Вант-Гоффа) изобары реакции
(процесс проводят при постоянном давлении). равновесия для фиксированных термодинамических
условий (P,T).
Задачи и методика проведения работы
2. Влияние исходного стехиометрического
соотношения на выход продукта в равновесной
1. Константа термохимического равновесия смеси
химической реакции Для реакции синтеза при фиксированных термодинамических
1.1 Используя интегрированную систему физико-химического условиях
моделирования «Химический Верстак», для указанных • вычислить и построить график зависимости молярной
преподавателем химической реакции диссоциации/
доли продукта xP в равновесной газовой смеси от
ассоциации, температуры T и давления P определить
исходного стехиометрического соотношения s в
равновесный состав газовой смеси:
диапазоне [0.5 - 2] с интервалом ∆s = 0.1 , используя
• молярные доли реагентов - xi , интегрированную систему физико-химического
моделирования «Химический Верстак».
• относительные парциальные давления - Pi = Pi / P o , • Определить стехиометрическое соотношение реагентов
• степень диссоциации - α .. s , при котором выход продукта реакции максимален.
