ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
• Вывести аналитическую формулу для зависимости
при фиксированных термодинамических
условиях. Сравнить полученную аналитическую
зависимость с результатами расчета на одном графике
)(sx
P
3. Влияние давления на химическое равновесие.
Уравнение изотермы реакции
Для реакции синтеза при фиксированной температуре
• вычислить и построить график зависимости объемной
концентрации продукта
в равновесной газовой смеси
от полного давления
P
c
P
= 0.1, 1, 10, 20, 100 атм,
используя интегрированную систему физико-химического
моделирования «Химический Верстак».
• Вычислить аналитически логарифмическую производную
P
K
x
~
ln
ln
∂
∂
константы равновесия исследуемой
реакции по приведенному давлению
x
K
o
P
P
P =
~
. Зная
величину логарифмической барической
чувствительности, дать теоретическую интерпретацию
численных результатов, полученных в предыдущем
пункте.
• Зная стандартную константу равновесия
o
K
,
вычисленную в п.1, записать термодинамический
критерий самопроизвольного протекания реакции для
реагирующей смеси заданного химического состава.
4. Влияние температуры на химическое
равновесие.
Уравнение изобары реакции
Для реакции диссоциации при фиксированном давлении
• вычислить и построить график зависимости степени
диссоциации
α
в равновесной газовой смеси от
температуры
T
в диапазоне [300 - 2500 К] с интервалом
KT 100
=
∆
, используя интегрированную систему
физико-химического моделирования «Химический
Верстак».
• Вычислить аналитически логарифмическую производную
)1ln(ln TK
o
∂∂ константы равновесия
o
K
исследуемой реакции от обратной температуры
T1 .
Зная величину логарифмической температурной
чувствительности, обосновать качественно результаты
численных результатов, полученных в предыдущем
пункте. Указать зависимость эффекта от типа реакции
• Вывести аналитическую формулу для зависимости • Зная стандартную константу равновесия Ko,
x P ( s) при фиксированных термодинамических вычисленную в п.1, записать термодинамический
условиях. Сравнить полученную аналитическую критерий самопроизвольного протекания реакции для
зависимость с результатами расчета на одном графике реагирующей смеси заданного химического состава.
3. Влияние давления на химическое равновесие. 4. Влияние температуры на химическое
Уравнение изотермы реакции равновесие.
Уравнение изобары реакции
Для реакции синтеза при фиксированной температуре
Для реакции диссоциации при фиксированном давлении
• вычислить и построить график зависимости объемной
• вычислить и построить график зависимости степени
концентрации продукта cP в равновесной газовой смеси
диссоциации α в равновесной газовой смеси от
от полного давления P = 0.1, 1, 10, 20, 100 атм, T
температуры в диапазоне [300 - 2500 К] с интервалом
используя интегрированную систему физико-химического
моделирования «Химический Верстак».
∆T = 100 K , используя интегрированную систему
физико-химического моделирования «Химический
• Вычислить аналитически логарифмическую производную
Верстак».
∂ ln K x
~ константы равновесия Kx исследуемой • Вычислить аналитически логарифмическую производную
∂ ln P
∂ ln K o ∂ ln(1 T ) константы равновесия Ko
~ P
реакции по приведенному давлению P= o . Зная
P исследуемой реакции от обратной температуры 1T .
величину логарифмической барической Зная величину логарифмической температурной
чувствительности, дать теоретическую интерпретацию чувствительности, обосновать качественно результаты
численных результатов, полученных в предыдущем численных результатов, полученных в предыдущем
пункте. пункте. Указать зависимость эффекта от типа реакции
