ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
134
Подставляя соответствующее значение n
i
в полученное уравнение, вы-
числяют парциальную молярную величину данного компонента для раствора
определенного состава.
В ряде случаев физико-химические методы позволяют найти только одну
из функций —
i
X . Например, по давлению пара растворов нелетучих рас-
творенных веществ можно найти только парциальную молярную величину
X
растворителя. Если известна зависимость парциальной молярной величины
одного компонента от состава раствора, парциальную молярную величину
второго компонента можно определить, пользуясь уравнением Гиббса —
Дюгема.
Пусть для бинарного раствора молярная доля растворителя — x
1
, а мо-
лярная доля растворенного вещества — х
2
или х.
Пусть, например, известно значение
1
X во всем интервале значений х.
Из уравнения
112 2 1 2
dd(1)dd0xX x X xX xX+=−+=
следует, что
21
1
d
x
dX X
x
−
=−
∫∫
Интегрирование удобно производить от состава х = 1 до произвольного
значения
xb=
:
1
1
()
0
22 1
(0)
1
() d
xb
x
x
Xb X X
x
−
−=−
∫
.
0
2
X — это молярное значение
2
X для чистого второго компонента, которое
может быть измерено независимо от свойств изучаемого раствора. В данном
случае необходимо знать предельное значение величины
1
(0)X , т. е.
1
X при
x → 1.
7.6.2. Графические методы
1). Метод графического дифференцирования
Для определения парциальных молярных величин по опытным данным
строят график зависимости общего экстенсивного свойства раствора от числа
молей данного компонента.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 132
- 133
- 134
- 135
- 136
- …
- следующая ›
- последняя »
