Физическая химия. Колпакова Н.А - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

133
Х
ад
=
00
11 2 2
xX xX+ , (204)
где Х
0
1
— свойство одного моля чистого растворителя; Х
0
2
— свойство одного
моля чистого растворенного вещества. Подставляя х
1
= 1 – х
2
получаем
Х
ад
=
000
1212
()XXXx++
. (205)
Из уравнения (205) видно, что зависимость Х
ад
от х
2
— линейная, так как
0
1
X и
00
21
()XX+
— постоянные величины.
В уравнении (201) зависимость Х
общ
от
2
x нелинейна, поскольку
1
X и
2
X
изменяются от состава. Поэтому свойство раствора в общем случае представ-
ляет собой неаддитивную величину.
Отклонение свойства раствора от аддитивности называется изменением
свойства раствора. Если вычтем из уравнения (201) уравнение (204), то полу-
чаем
общ 11 2 2
XxXxX∆=∆+∆, (206)
где ∆Х
общ
— изменение общего свойства раствора;
1
X∆ — изменение парци-
ального молярного свойства растворителя;
2
X∆ — изменение парциального
молярного свойства растворенного вещества.
Пользуясь численными значениями парциальных молярных величин,
можно вычислить различные свойства растворов.
7.6. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПАРЦИАЛЬНЫХ
МОЛЯРНЫХ ВЕЛИЧИН
Для определения парциальных молярных величин необходимо знать за-
висимость общего экстенсивного свойства раствора от его состава или зави-
симость парциальной молярной величины одного из компонентов от состава
раствора.
Методы определения парциальных молярных величин делятся на анали-
тические и графические.
7.6.1. Аналитические методы
Если известна зависимость общего экстенсивного свойства раствора от
числа молей какого либо компонента, например, в виде интерполяционного
уравнения
2
общ
ii
Xabncn=+ + , то парциальные молярные величины
i
X опре-
деляют дифференцированием интерполяционного уравнения для экстенсив-
ного свойства по числу молей данного компонента.

Страницы