Физическая химия. Колпакова Н.А - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

16
Q
p
= H
2
– H
1
= ∆H. (7)
При изохорном процессе (V = const)
δQ
V
= dU. (8)
Интегрирование уравнения (8) дает
Q
V
= U
2
– U
1
= ∆U. (9)
Тепловой эффект при изохорном процессе тоже является функцией со-
стояния и не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного
состояния системы. Из уравнений (5) и (8) следует, что для двух практически
важных процессов — изохорного и изобарного — теплота процесса приоб-
ретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процес-
са, а зависит только от начального и конечного состояний системы. След-
ствием закона Гесса будет утверждение, что тепловой эффект разложения
какого-либо соединения равен, но противоположен по знаку тепловому эф-
фекту образования этого соединения:
∆H
разл
= – ∆H
обр
(10)
Вопросы для самоконтроля
4. При работе карманного фонарика батарейка фонарика нагревается. Можно ли по
закону Гесса рассчитать тепловой эффект этого процесса?
5. Процесс перехода любого вещества Х из конденсированного состояния в газ
всегда эндотермический, то есть происходит с поглощением системой тепла. Ка-
кая из характеристик ∆
f
H°X(кр) или ∆
f
H°X(г) 1) будет больше? 2) будет больше
по абсолютной величине? Могут ли эти характеристики иметь разные знаки?
6. Будет ли изменяться внутренняя энергия идеального газа при постоянной темпе-
ратуре, если этот газ подвергнуть изотермическому сжатию или расширению?
2.4. ТЕРМОХИМИЯ
Термохимией называется раздел химической термодинамики, занимаю-
щийся оценкой тепловых эффектов различных физико-химических процес-
сов: химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации,
растворения и др.
Для химической реакции, протекающей с участием газообразных ве-
ществ, работа расширения равна при постоянном давлении
W = p∆V = ∆
ν
RT. (11)

Страницы