Физическая химия. Колпакова Н.А - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

18
где ∆
r
H — тепловой эффект химической реакции;
f
(прод.)
ii
i
H
ν
∆
∑
и
f
(исх.)
ii
i
H
ν
∆
∑
— суммы теплот образования продуктов реакции и исходных веществ с уче-
том стехиометрических коэффициентов (
ν
).
Использовать характеристику процесса как характеристику вещества
можно только при условии стандартизации процесса. За стандартные условия
принято давление р° = 1,013 10
5
Па = 760 мм. рт. ст. =1 атм. Как правило в
справочниках приводятся данные для температуры 298,15 К (25 °С).
Теплотой образования химического соединения называют тепловой эф-
фект реакции образования 1 моля этого соединения из простых веществ.
Например, теплота образования бензола представляет собой тепловой
эффект реакции
6C(т) + 3H
2
(г) = C
6
H
6
(ж), ∆
f
H°
298
= 49,04 кДж.
Индекс — «°» обозначает стандартное давление; индекс «298» обознача-
ет, что изменение энтальпии приведено для температуры 298,15 К; индекс f
(от английского formation — образование) указывает, что в реакции образова-
ния данного сложного вещества исходными веществами являются только
простые вещества в своих стандартных состояниях.
Важно понимать, что процесс образования сложного вещества из простых
веществ, которому соответствует справочное значение
∆
f
H°
298
ни в коем
случае нельзя рассматривать как способ получения этого вещества!
Энтальпии образования простых веществ в стандартных условиях при-
няты равными нулю.
Стандартным состоянием простого вещества называется такое его агре-
гатное состояние, которое термодинамически устойчиво при стандартных
условиях.
Например, стандартным состоянием кислорода является газообразный
молекулярный кислород O
2
в состоянии идеального газа при стандартном
давлении, но не озон O
3
.
Теплоты образования химических соединений в стандартных условиях
приведены в справочниках (например, [1]).
Энтальпия образования связана с силой связей, удерживающих атомы друг
около друга. Тем не менее, поскольку мы приняли соглашение, что для про-
стых веществ
∆
f
H°
298
= 0, величины энтальпии образования непосредственно
не отражают силу связей в соединении. Определение силы химических связей
основано на измерении энтальпии реакции
АВ(г) → А(г) + В(г).

Страницы