Физическая химия. Колпакова Н.А - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

19
Изменение энтальпии этого процесса называется энтальпией разрыва
связи или энтальпией связи. Сразу оговоримся. Строго говоря, за меру энер-
гии химической связи принято не изменение энтальпии ∆
f
H°
298
, а изменение
внутренней энергии ∆U при разрыве одной конкретной связи, отнесенное к
0 К. Различие ∆
f
H°
298
и ∆U°
0
хотя и заметно, но несущественно для наших
общехимических представлений о порядке значений средних энергий хими-
ческих связей.
В общем случае энтальпия разрыва связей для сложного вещества нахо-
дится из выражения:
∆
at
H°
298
(сложн. вещество) = – ∆
f
H°
298
+
at ,298
°
i
i
H∆
∑
(простых веществ)
Пример 1
Необходимо рассчитать тепловой эффект химической реакции
2Cu
2
O(т) + Сu
2
S(т) = 6Сu(т)+ SO
2
(г) + ∆
r
H°
Тепловой эффект этой реакции при постоянном давлении может быть
рассчитан с помощью стандартных теплот образования участников реакции
по уравнению
∆
r
H° = ∆
f
H
2
SO
+6 ∆
f
H
Cu
– 2∆
f
H
O
2
Cu
– ∆
f
H
S
2
Cu
∆
r
H° = – 296,90 + 6 · 0 – 2(– 173,18) – (– 79,50) = 128,86 кДж =
= 128860 Дж.
Изменение числа молей газообразных веществ для этой реакции ∆
ν
= 1.
Тепловой эффект этой реакции при постоянном объеме равен
∆
r
U = ∆
r
H° – ∆
ν
RT = 128860 – 1 · 8,314 · 298 = 126382 Дж = 126,382 кДж.
При термохимических расчетах для реакций, протекающих в растворах,
необходимо использовать стандартные теплоты образования ионов в раство-
ре, между которыми протекает данная химическая реакция. Эти данные при-
ведены в справочнике [1].

Страницы