Физическая химия. Колпакова Н.А - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

20
Пример 2
Необходимо рассчитать тепловой эффект при постоянном давлении для
реакции, протекающей в растворе
3Fe(NO
3
)
2 aq
+ 4HNO
3 aq
= 3Fe(NO
3
)
3aq
+ NO(г) + 2H
2
O(ж) + ∆
r
H°
В ионном виде данное уравнение примет вид:
3Fe
2+
aq
+10NO
3
–
aq
+ 4H
+
aq
= 3Fe
3+
aq
+ 9NO
3
–
aq
+ NO(г) + 2H
2
O(ж)+ ∆
r
H°
После приведения подобных членов —
3Fe
2+
aq
+NO
3
–
aq
+ 4H
+
aq
= 3Fe
3+
aq
+ NO(г) + 2H
2
O(ж) + ∆
r
H°
Согласно первому следствию из закона Гесса имеем
∆
r
H° = 3∆
f
H°
+3
aq
Fe
+ ∆
f
H°
NO
+ 2∆
f
H°
Oж
2
H
– 3∆
f
H°
+2
aq
Fe
– ∆
f
H°
aq
3
NO
−
– 4∆
f
H°
+
aq
H
=
= 3(– 47,7) + 90,37 + 2(– 285,84) – 3(– 87,9) – (– 206,57) – 4⋅0 =
= – 154,14 кДж.
Пример 3
Вычислите энтальпию атомизации оксихлорида серы SO
2
Cl
2
(ж).
В справочных таблицах находим теплоты образования оксихлорида серы
и теплоты атомизации простых веществ: серы, кислорода и хлора.
∆
at
H°(SO
2
Cl
2
(ж)) = – ∆
f
H°(SO
2
Cl
2
(ж)) + ∆
f
H°(S) + 2∆
f
H°(O)+ 2∆
f
H°(Cl) =
= 363 +277 + 2 ⋅ 249 + 2 ⋅ 121 = 1411 кДж/моль.
2). Второе следствие из закона Гесса
Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой те-
плот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реак-
ции:
r сс
(исх.) (прод.)
ii ii
ii
HH H
νν
∆= ∆ − ∆
∑∑
. (14)

Страницы