ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
Таким образом, приведенная теплота δQ
обр
/T для идеального газа пред-
ставляет собой полный дифференциал функции состояния, которая называет-
ся энтропией (S):
=
T
Q
обр
δ
dS. (49)
Размерность энтропии Дж/(моль К).
Уравнение (49), полученное для идеального газа, справедливо также для
любого тела (вещества) и представляет собой математическую формулиров-
ку второго начала термодинамики для обратимых процессов.
Если обратимый процесс протекает при конечном изменении состояния
системы, то, как следует из (49),
∆S = S
2
– S
1
=
22
обр
11
δ
d=
Q
S
Т
∫∫
. (50)
Для обратимых процессов в изолированной системе:
δQ
обр
= 0, dS = 0 и ∆S = 0. (51)
Если этот процесс изотермический (протекающий при постоянной тем-
пературе), то из уравнения (50) следует, что
∆S =
Т
Q
обр
; Т∆S = Q
обр
. (52)
В любых круговых процессах изменение энтропии, как и любых других
функций состояния, равно нулю:
δ
d= =
d
Q
S
T
∫∫vv
0 (53)
Для обратимых процессов второе начало термодинамики выступает как
закон о существовании и сохранении энтропии.
Энтропия — это функция состояния системы, ее изменение не зависит от
пути протекания процесса.
Так, энтропия равновесной системы равна сумме энтропий отдельных ее
частей, а изменение энтропии всей системы равно сумме изменений энтропии
ее частей. Изменение энтропии в сложном процессе равно сумме изменений
энтропии в отдельных стадиях процесса.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
