Физическая химия. Колпакова Н.А - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

39
Вопросы для самоконтроля
1. За счет явления осмоса происходит поступление питательных веществ от корней
растения к его листьям. За счет работы холодильника происходит заморажива-
ние продуктов в холодильнике. Какой из двух процессов следует отнести к само-
произвольным?
2. Увеличиться или уменьшится энтропия при смешении двух газов, например, во-
дорода и азота?
3. В каком соотношении находятся мольные энтропии трех агрегатных состояний
одного вещества — пара, жидкости, твердого тела? Что больше и почему?
3.3. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ
ПРОЦЕССАХ
Изменение энтропии в обратимом и необратимом процессах одинаково, так
как энтропия является функцией состояния и ее изменение не зависит от
пути протекания процесса.
Следовательно, чтобы вычислить изменение энтропии в данном реаль-
ном необратимом процессе, нужно этот процесс (мысленно) разбить на ста-
дии, которые проводятся обратимо, и вычислить для них изменения энтропии
по уравнениям для обратимых процессов. Просуммировав изменения энтро-
пии всех стадий, получим изменение энтропии в необратимом процессе.
Рассмотрим, как рассчитывается изменение энтропии для разных про-
цессов.
1). В случае процесса фазового перехода
Отличительной особенностью процесса фазового перехода, протекающе-
го обратимо, является то, что он всегда протекает при постоянной температу-
ре и давлении.
Так как это изобарно-изотермический процесс (р = const и T = const), то
изменение энтропии можно рассчитать по уравнению
∆S =
ф.п
nH
T
∆
, (65)
где ∆H
ф.п
— теплоты фазового перехода; Т — абсолютная температура фазо-
вого перехода.

Страницы