Физическая химия. Колпакова Н.А - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

61
ловия, то равновесие смещается так, чтобы эффект внешнего воздействия
уменьшался.
2. Основной количественный закон химического равновесия был впер-
вые установлен Бекетовым (1865 г.), далее — Гульбергом и Вааге (1867 г.).
Рассмотрим уравнение изотермы химической реакции. Допустим, что
между газообразными веществами А, В, L, Е протекает обратимая реакция
при постоянных давлении и температуре:
аА + bB = lL + eE (132)
Уравнение изотермы химической реакции имеет вид:
∆
r
G
p,T
= RT ln
p
′
Π – RT lnK
p
. (133)
где ∆
r
G
p,T
— изменение энергии Гиббса химической реакции (132), проте-
кающей в изобарно-изотермических условиях;
p
′
Π — произведение неравно-
весных давлений:
p
′
Π =
LE
AB
le
ab
pp
pp
′′
′′
, (134)
где p'
L
, p'
E
, p'
A
, p'
B
— начальные неравновесные парциальные давления ком-
понентов. Константа равновесия химической реакции равна:
K
p
=
LE
AB
le
ab
pp
pp
, (135)
где — p
L
, p
E
, p
A
, p
B
— равновесные парциальные давления компонентов.
Константа равновесия химической реакции K
p
не зависит от общего дав-
ления p, но зависит от температуры. Уравнение (135) есть математическое
выражение закона действующих масс.
Закон действующих масс формулируется так:
константа равновесия химической реакции равна отношению произведений
равновесных парциальных давлений продуктов реакции в степени их стехио-
метрических коэффициентов к произведению равновесных парциальных дав-
лений исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов.
5.3. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ И РАЗНЫЕ СПОСОБЫ ЕЕ
ВЫРАЖЕНИЯ
1). Выражение константы равновесия химической реакции через равно-
весные парциальные давления компонентов (135):

Страницы