Физическая химия. Колпакова Н.А - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

62
K
p
=
LE
AB
le
ab
pp
pp
.
При этом уравнение изотермы химической реакции имеет вид (133):
∆
r
G
p,T
= RT ln
p
′
Π – RT lnK
p
.
2). Выражение константы равновесия химической реакции через равно-
весные молярные доли компонентов (x
i
):
K
x
=
LE
AB
le
ab
xx
xx
. (136)
При этом уравнение изотермы химической реакции имеет вид:
∆
r
G
p,T
= RT ln
x
′
Π – RT lnK
x
, (137)
3). Выражение константы равновесия химической реакции через равно-
весные молярные концентрации компонентов (с
i
):
K
c
=
LE
AB
le
ab
cc
cc
. (138)
При этом уравнение изотермы химической реакции имеет вид:
∆
r
G
p,T
= RT ln
c
′
Π – RT lnK
c,
(139)
Можно вывести соотношения между парциальным давлением
i
p
,
моляр-
ной концентрацией и молярной долей x
i
i-го компонента, используя
а) уравнение Менделеева — Клапейрона:
p
i
V = n
i
RT
или
p
i
= (n
i
/V)RT; p
i
= c
i
RT; (140)
б) закон Дальтона для идеальной газовой смеси:
p
i
= x
i
p =
i
i
n
n
∑
p, (141)

Страницы