Физическая химия. Колпакова Н.А - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

71
Это значит, что с ростом температуры константа равновесия эндотерми-
ческой реакции всегда увеличивается, т. е. равновесие сдвигается вправо, в
сторону продуктов реакции.
2). Если ∆
r
H < 0, реакция экзотермическая, то температурный коэффици-
ент K
p
отрицателен:
dln
0
d
p
K
T
< .
Это значит, что с ростом температуры константа равновесия экзотерми-
ческой реакции всегда уменьшается, т. е. равновесие сдвигается влево, в сто-
рону исходных веществ.
3). Если ∆
r
H = 0, то константа равновесия реакции K
p
не зависит от тем-
пературы. Такие процессы существуют. Так, процессы полиморфного пре-
вращения иногда проходят без выделения или поглощения тепла.
Эти же выводы получаются из принципа смещения равновесия Ле-
Шателье — Брауна: если к равновесной системе подводится теплота, то в
системе происходят изменения, чтобы ослабить это воздействие, т. е. процес-
сы с поглощением теплоты.
Например: реакция синтеза аммиака экзотермическая
N
2
+ 3 H
2
= 2NH
3
, ∆
r
H
298
= – 92,4 кДж.
Так как ∆
r
H < 0 (реакция экзотермическая), то температурный коэффи-
циент константы скорости отрицателен
dln
0
d
p
K
T
< . Это значит, что с ростом
температуры константа равновесия экзотермической реакции всегда умень-
шается, т. е. равновесие сдвигается влево, в сторону исходных веществ.
Аналогично трактует влияние температуры и принцип Ле-Шаталье –
Брауна: при повышении температуры равновесие должно сдвинуться таким
образом, чтобы ослабить влияние температуры, т. е. в сторону процесса, про-
текающего с поглощением теплоты. Итак, повышение температуры для дан-
ной реакции должно привести к смещению равновесия справа налево.
5.8.3. Влияние посторонней примеси на химическое равновесие
Константой, не зависящей от числа посторонних примесей, является K
x
K
x
=
LE
AB
le
ab
xx
xx
=
()()
LE
AB
1
le
n
ab
ii
nn K
nn
nn
νν
∆∆
⋅=
∑∑
, (160)(156)

Страницы