Физическая химия. Колпакова Н.А - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

69
2). Точное интегрирование
Как было показано в гл. 2.6, тепловой эффект химической реакции зави-
сит от температуры и эта зависимость описывается законом Кирхгофа:
d
d
H
T
∆
= ∆C
p
, где ∆C
p
= ∆a + ∆bT + ∆cT
2
+ ∆c'T
–2
.
В интегральной форме эта зависимость имеет вид:
∆
r
H
T
= ∆
r
H
0
+ ∆aT +
2
b∆
T
2
+
3
c∆
T
3
–
c
T
′
∆
, (156)
где ∆
r
H
0
— постоянная интегрирования.
Подставим уравнение (152) в (148) и возьмем неопределенный интеграл
dln
p
K
∫
=
23
r0
2
d
23
bcc
HaT T T T
T
RT
′
∆∆∆

∆+∆+ + −


∫
.
Получаем:
ln
p
K =
r0
22
ln
26 2
Ha b c c
TTT T
RT R R R R
−
′
∆∆ ∆∆ ∆
++++. (157)
5.8. ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРЫ И ПОСТОРОННИХ
ПРИМЕСЕЙ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТАЛЬЕ
5.8.1. Влияние давления на смещение химического равновесия
Для реакции (132) в идеальной газовой смеси можно написать:
K
p
= K
x
p
∆ν
; (158)
K
x
=
LE
AB
le
ab
xx
xx
=
LE
AB
le
ab
nn
nn
()
1
i
n
ν
∆
⋅
∑
=
p
K
p
ν
∆
, (159)

Страницы