Физическая химия. Колпакова Н.А - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

86
°(0)H∆ = 2
3
NH
°(0)H∆ – 3
2
H
°(0)H∆ –
2
N
°(0)H∆ = 2 (– 39,227) =
= – 78,454 кДж;
2). Используя табличные данные для Ф°(T) отдельных веществ, вычис-
лим ∆Ф°(T) для температуры 773 К (используя приемы интерполяции):
∆Ф°(T) = 2
3
NH
°(0)Ф – 3
2
H
°(0)Ф –
2
N
°(0)Ф =
= 2(193,05) – 3(129,44) – (190,20) = – 192,42 Дж/
.
К.
3). Рассчитаем стандартную константу равновесия этой реакции:
1 78454
ln °= 192, 42 5,25
19,148 773
K
−

−+ =


.
Отсюда K° = 1,78 · 10
–5
.
Вопросы для самоконтроля
1. Для реакции
PCl
5
(г) = PCl
3
(г)
+ Cl
2
(г)
при 250 °С K
p
= 1,78 Н/м
2
. При каком равновесном давлении должен находиться
PCl
5
(г), чтобы степень его превращения в PCl
3
(г) и Cl
2
(г) составила 30 %?
Как нужно увеличить температуру, чтобы равновесный выход составил 40 %?
Средний тепловой эффект разложения PCl
5
(г) равен 456,6 Дж/моль.
2. Для реакции
SO
2
(г)+ 1/2O
2
(г) = SO
3
(г)
константа равновесия равна 1,85 (м
2
/Н)
1/2
при 727 °С. Как измениться равновес-
ное давление O
2
, если отношение равновесных давлений газов SO
2
(г) и SO
3
(г)
увеличится в два раза? Измениться ли константа равновесия K
p
(K
x
и K
c
) этой ре-
акции, если общее давление смеси газов повысить введением азота (инертный
газ)?
3. Используя справочные данные, решить, какой из двух процессов преобладает
при испарении NiCl
2
(т): а) переход молекул NiCl
2
(т)
в газовую фазу или б) разло-
жение на Ni(т) и Cl
2
(г)? Равновесное давление над NiCl
2
(т) при температуре ис-
парения 934 К равно 101,3 Н/м
2
. Средние теплоты испарения при 298 К для
NiCl
2
(т) и Ni(т) соответственно равны — 305,87 кДж/моль и 426,33 кДж/моль.

Страницы