Физическая химия. Колпакова Н.А - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

84
6). Подставив найденные значения в формулу (а), получим
lnK° = 3,92 и K° = 50,8.
7). Вычислим K
р
по уравнению:
K
p
= K°(p°)
∆
ν
= 50,8 · 0,1013 = 5,16 МПа.
8). Рассчитаем состав смеси в момент равновесия, учитывая, что реакция
гетерогенная:
C(т) + CO
2
(г) = 2CO(г),
Состав исходной смеси: 1 0
Состав равновесной смеси: (1 – 0,5x) x.
Сумма молей всех компонентов в равновесной смеси:
∑n = (1 – 0,5x) + x = 1 + 0,5x.
9). Парциальные давления компонентов рассчитываем по закону Дальто-
на:
p
i
=
i
i
n
p
n
∑
;
2
CO
p =
(1 0, 5 )
10,5
px
x
−
+
;
CO
p =
10,5
px
x+
.
10). Константа равновесия реакции K
р
равна:
K
р
=
2
2
CO
CO
p
p
=
2
[ /(1 0,5 )] 0,1013
(1 0, 5 )(1 0, 5 )
xx
xx
+
−+
= 5,16,
откуда х = 1,92. То есть в равновесной смеси на 1,92 моля CO приходится (1 –
1,92 / 2) = 0,04 моля CO
2.
Всего в смеси имеется 1 + 0,5x = 1,96 молей газов, составляющих 100 %.
Содержание в равновесной смеси CO составит 98 % и содержание CO
2
—
2 %.
5.10.3. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы
равновесия химической реакций с помощью функций приведенной энер-
гии Гиббса
Под стандартным приведенным термодинамическим потенциалом (при-
веденной энергией Гиббса) понимают функцию
Ф°(T) = –
°( ) °(0)GT H
T
−
или Ф°'(T) = –
°( ) °(298)GT H
T
−
, (168)

Страницы