Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

10
Термин «молекулярность» применим только для описания элемен-
тарных стадий.
11. Формальная кинетика — это раздел химической кинетики, в
котором рассматривается зависимость скорости химической реакции от
различных факторов: концентрации реагентов и температуры. Этот
метод в настоящее время является основным методом решения
кинетических задач. Основным постулатом химической кинетики
является закон действующих масс:
скорость
реакции пропорциональна произведению концентраций
реагентов в степени их стехиометрических коэффициентов в
уравнении реакции.
На основании этого закона для любой реакции
а
1
А
1
+ а
2
А
2
+ а
3
А
3
продукты
скорость реакции может быть записана как:
v = k
3
12
123
АА А
a
aa
ccc . (1.12)
Экспериментально установлено, что этот закон строго соблюдается
только для элементарных стадий реакций. Показатели степени
а
1
, а
2
, а
3
называются порядками реакции по веществу А
1
, А
2
и А
3
соответственно.
Для формально простой реакции закон действующих масс записы-
вается аналогично:
v = k
3
12
123
АА А
n
nn
ccc . (1.13)
Если реакция протекает в газовой фазе, то уравнение формальной
кинетики можно записать:
v = k
3
12
12 3
АА А
n
nn
р
рр, (1.14)
где
n
1
, n
2
, n
3
— порядки реакции по веществам А
1
, А
2
и А
3
(частные по-
рядки реакций);
n = n
1
+ n
2
+ n
3
— общий порядок реакции.
11.
Порядок химической реакции — это сумма показателей степеней
концентраций в уравнении скорости химической реакции.
Значения
n
1
, n
2
, n
3
могут быть не равны стехиометрическим коэф-
фициентам в уравнении реакции. Они могут принимать значения 0, 1, 2
и т. д., быть дробными или отрицательными. Дробный порядок реакции,

Страницы