ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
12
практически односторонней и в стехиометрическом представлении ка-
жущейся простой реакции
22
H + Br = 2HBr описывает кинетическое
уравнение
22
2
1,5
HBr
Br HBr
kc c
v
ckc
, (1.15)
которое указывает на многостадийный характер реакции. Скорость дан-
ной реакции в начальный момент времени будет равна:
22
0,5
00,H0,Br
vkcc
, (1.16)
то есть в начальный момент времени для этой многостадийной реакции
порядок реакции по
2
Br
c равен 0,5. По мере течения реакции, то есть
уменьшения
2
Br
c
и при увеличении
HBr
kc
порядок реакции будет воз-
растать от 0,5 до 1,5. Поэтому для многостадийных процессов принято
указывать, какой порядок реакции приводится в кинетическом уравне-
нии: определенный по начальным скоростям или полученный из кине-
тических кривых. В последнем случае необходимо указывать до каких
степеней превращения соблюдается постоянство порядка реакции.
Итак, различие понятий «порядок» и «молекулярность»
реакции
можно свести к следующему:
молекулярность имеет вполне определенный физический смысл, а
порядок реакции — это величина формальная;
порядок реакции может принимать любые значения: целые, дробные
и даже отрицательные; численные значения молекулярности ограни-
чены числами 1, 2 и 3;
понятие «порядок» реакции можно использовать для любых реак-
ций, как сложных, так и элементарных; понятие «молекулярность
реакции» применимо только к элементарным стадиям химических
реакций.
12.
Принцип независимости протекания реакций. В случае протекания
сложных химических реакций скорость по веществу — это
алгебраическая сумма скоростей получения и расходования данного
вещества на отдельных стадиях этого процесса.
()
d
d
s
j
n
i
iijjijjsj
jj
sj
c
rvkc
t
, (1.17)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
