Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 109 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

109
ГЛАВА 5. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
С повышением температуры скорость большинства реакций увели-
чивается. Зависимость скорости реакции от температуры, выраженная
графически, дает круто поднимающуюся кривую. Так как концентрации
компонентов, участвующих в реакции, при повышении температуры не
изменяются, то изменение скорости реакции с температурой обусловле-
но изменением константы скорости.
Для количественного описания зависимости константы скорости от
температуры в
химической кинетике используют два основных соотно-
шения: правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Правило Вант-Гоффа говорит о том, что при повышении темпе-
ратуры на 10 градусов константа скорости химической реакции увели-
чивается в 2–4 раза:

10
2,4
T
T
k
k
, (5.1)
где
— температурный коэффициент скорости химической реакции.
В общем случае для повышения температуры от
T
1
до T
2
отноше-
ние констант скоростей равно:
21
2
10
1
ТТ
k
k
. (5.2)
Правило Вант-Гоффа приближенное и применимо только в очень
ограниченном интервале температур, так как температурный коэффици-
ент изменяется с температурой.
Для большинства реакций зависимость константы скорости от тем-
пературы описывается уравнением Аррениуса
4
:
a
E
R
T
kAe
. (5.3)
Это уравнение содержит два параметра, которые не зависят от тем-
пературы:
А — предэкспоненциальный множитель, который определя-
ется только типом реакции;
Е
a
— энергия активации химической реак-
4
Это уравнение первым вывел Я. Вант-Гофф, а С. Аррениус впоследствии
объяснил физический смысл параметра
Е
a
.

Страницы