Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 116 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

116
3. Константа скорости сложной реакции выражается через константы
скорости элементарных стадий следующим образом:
124
3
kkk
k
k
.
Выразите энергию активации сложной реакции через соответст-
вующие величины, относящиеся к элементарным стадиям.
4. Реакция разложения аммиака на горячей вольфрамовой проволоке:
322
2NH N 3H
Экспериментально получены следующие значения периода полураспада
при различных температурах и начальном давлении паров аммиака
7,98 · 10
3
Па:
Т, °С 900 1000 1100
t
1/2
· 10
–3
, с
2,51 0,48 0,18
Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множи-
тель данного процесса, если порядок реакции нулевой.
5. Зависимость константы скорости разложения фосфина
34 2
4PH P + 6H
от температуры выражается уравнением
1896
lg 2lg 12,130kT
T

.
Рассчитайте значение опытной энергии активации данной реакции
при 900 К и выведите уравнение зависимости опытной энергии
активации от температуры, если уравнение зависимости константы ско-
рости от температуры представлено в виде:
a
/
E
RT
m
kATe
с
–1
.
6. Для некоторой реакции первого порядка при температурах 613 К,
633 К и 653 К константы скорости реакции, соответственно, равны
1,183; 2,251 и 3,956 ч
–1
. Рассчитайте энергию активации и предэкспо-
ненциальный множитель данного процесса.
7. Константы скорости синтеза иодоводорода из простых веществ
равны: при 302 °С k
1
= 0,475 дм
3
/(моль ч), при 374 °С k
2
=
= 18,8 дм
3
/(моль ч). Рассчитайте температурный коэффициент скорости
и энергию активации данного процесса. Вычислите константу скорости
при температуре 500 °С.

Страницы