Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 118 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

118
Зависимость константы скорости этой реакции от температуры
выражается уравнением
3325,6
41
8,0 10
R
T
ke
 см
6
/с.
Рассчитайте значения констант скоростей при температурах 300 К
и 500 К и температурный коэффициент константы скорости. Соответст-
вует ли этот коэффициент правилу Вант-Гоффа?
14. Для реакции
222
2N O 2N + O
константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 дм
3
/(моль мин), а
при температуре 1165 К равна 977,0 дм
3
/(моль мин). Рассчитайте энер-
гию активации и константу скорости при 1053 К. Чему равен период
полураспада
2
NOпри температуре 1053 К, если начальное давление за-
киси азота равно 10
4
Па?
15. Разложение
22
CH ClOONO (пероксинитрат) протекает в среде азота
(N
2
) по уравнению
222 2
CH ClOONO CH ClOO + NO
Константа скорости этой реакции при 298 К равна 0,55 с
–1
, а при
температуре 338 К равна 46,2 с
–1
. Рассчитайте значение энергии
активации и предэкспоненциального множителя данной реакции.
16. Константа скорости разложения оксида азота (V) при 35 °C равна
8,76 · 10
–3
мин
–1
, а при 45 °C равна 2,99 · 10
–2
мин
–1
. Рассчитайте
значение энергии активации и предэкспоненциального множителя
данной реакции в указанном интервале температур.
17. Для некоторой реакции второго порядка с начальной концентрацией
0,8 моль/дм
3
при повышении температуры на 20 °C время достижения
степени превращения вещества, равное
= 25 %, изменилось с 20 до
5 мин. Рассчитайте значение энергии активации и
предэкспоненциального множителя данной реакции.
18. Для реакции диссоциации дициклопентадиена

Страницы