Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

117
8. Термическое разложение оксида азота (IV) в газовой фазе —
реакция второго порядка. Измерены константы скорости данной
реакции при разных температурах:
t, °С 350 375 400 425
k, дм
3
/(моль с) 1,57 3,59 7,73 15,80
Рассчитайте энергию активации и значение предэкспоненциально-
го множителя данной реакции.
9. Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха — реакция третьего
порядка. Константы скорости данной реакции при разных температурах
приведены в таблице.
t, °С 80 143 228 300 413 564
k · 10
–9
, см
6
/(моль
2
с) 41,8 20,2 10,1 7,1 4,0 2,8
Рассчитайте значение энергии активации и предэкспоненциального
множителя данной реакции.
10. При изучении кинетики окисления инозитола ванадием (V) по
реакции
+
6126 6106
C H O + 2V(V) C H O + 2H + 2V(IV)
были получены следующие значения опытной константы скорости при
разных температурах:
k
1
= 0,384 · 10
–4
с
–1
(Т
1
= 308 К); k
2
= 0,996 · 10
–4
с
–1
(
Т
2
= 318 К). Рассчитайте значение энергии активации и
предэкспоненциального множителя данной реакции.
11. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре
реакция закончится за 15 мин, если при температуре 20 °С
потребовалось 120 мин. Температурный коэффициент скорости реакции
равен 3.
12. Константа скорости окисления метанола диметилдиоксираном при
25 °С равна 2,4 ·
10
–4
дм
3
/(моль с). Энергия активации процесса равна
67,4 кДж/моль. Рассчитайте значение предэкспоненциального
множителя данной реакции и константу скорости при температуре
40 °С.
13. Окисление оксидов азота кислородом в области температур
300–500 К является реакцией третьего порядка и протекает по
уравнению
22 2 3
NO + NO + O NO NO

Страницы