Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 119 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

119
1
2
562 56
(C H ) 2C H
k
k


отношение констант скоростей прямой реакции при двух температурах:
t
1
= 170 °C и t
2
= 180 °C равно 0,416. Вычислите энергию активации
прямой и обратной реакций, если изменение внутренней энергии для
этого процесса ∆
r
U° = –545 кДж/моль.
19. Константа скорости реакции
35 33 342 32 3 3
[Pt(NH ) Cl] (NO ) + 2KI [Pt(NH ) I ] (NO ) NH + KNO + KCl
при t
1
= 22 °С равна 2,85 · 10
–2
моль дм
–3
с
–1
, при t
2
= 40 °С равна
0,22 моль дм
–3
с
–1
, а при t
3
= 50 °С равна 0,68 моль дм
–3
с
–1
. Рассчитайте
значение энергии активации и предэкспоненциального множителя
данной реакции.
20. Зависимость константы скорости реакции
22
CO + NO CO NO
k

от температуры в интервале температур от 298 до 2000 К описывается
уравнением
17009
ln 22,61k
T

.
Рассчитайте значение энергии активации данной реакции, предэкс-
поненциальный множитель и константу скорости при 1000 К, считая,
что эта реакция является реакцией второго порядка.
21. Взаимодействие трет-бутила с масляным альдегидом в среде
4
CCl
представляет собой обратимую химическую реакцию. Известно, как
изменяются константы скоростей прямого и обратного процессов с
температурой:
t, °С 20 30 40
k
1
, дм
3
/(моль мин) 0,6 0.75 93,81
k
2
· 10
2
, мин
–1
1,1 1,8 3,0
Вычислите энергию активации прямой и обратной реакций, значе-
ния предэкспоненциальных множителей и изменение внутренней энер-
гии этого процесса. Опишите, как изменяется константа равновесия с
температурой.

Страницы