Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 151 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

151
9
2,5 10 exp( 201120 / )kRT дм
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте при 298 К и
р = 1 бар энтальпию и энтропию активации.
21. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
2+ 2 3+ 2
28 4 4
Fe S O Fe SO SO


протекающей в растворе, от температуры описывается формулой:
11
1,3 10 exp( 52794 / )kRT дм
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте (при 298 К и
c
0
= 1 моль/дм
3
для всех компонентов) энтальпию и
энтропию активации.
22. Разложение бутилпероксида
27 4 82
(CH ) C(OOC H ) является
гомогенной реакцией первого порядка. Константа скорости этой
реакции при 383 К равна 7,52 · 10
–3
с
–1
. Считая
= 1, оцените энтропию
активации этой реакции, если энтальпия активации
H
= 85975 Дж/моль.
23. Термическое разложение
трет-бутилперокси-о-PhS-бензоатов в
хлорбензоле является гомогенной мономолекулярной реакцией.
Вычислите константу скорости этой реакции при 333 К, если значения
активированных термодинамических функций следующие:
H
= 96,2 кДж/моль; S
= –14,2 Дж/(моль К).
24. Зависимость константы скорости термораспада диалкилтриоксидов
с общей формулой
22
EtMe COOOEtMe в среде
22
CH Cl (синглетно-
возбужденный фосген) в интервале температур от –20 до + 18 ºС
описывается формулой
13
1,585 10 exp( 9658,41/ )kT . Используя
теорию активированного комплекса, рассчитайте энтальпию и
энтропию активации при 283 К.
25. Константа скорости реакции первого порядка термической
деструкции пероксида
211 4 8 2
(CH ) C(OOC H ) при 383 °С равна 9,9 · 10
–3
с
–1
.
Считая
= 1, оцените энтропию активации этой реакции, если
энтальпия активации для этого процесса равна
H
= 92344 Дж/моль.

Страницы