Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 150 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

150
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте (при 298 К и
c
0
= 1 моль/дм
3
для всех компонентов) энтальпию и
энтропию активации.
17. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
2+ 3+ 3+ 2+
Fe Mn Fe Mn

протекающей в растворе, от температуры описывается формулой:
12
5 10 exp( 24009 / )kRT дм
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте (при 298 К и
c
0
= 1 моль/дм
3
для всех компонентов) энтальпию и
энтропию активации.
18. Константа скорости реакции
325 325
CH I +C H ONa CH OC H + NaI
протекающая в этиловом спирте, при температуре 291 К равна
4,96 · 10
–4
дм
3
/(моль с), энергия активации процесса — 80,75 кДж/моль.
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте (при 298 К и
c
0
= 1 моль/дм
3
для всех компонентов) энтальпию и
энтропию активации.
19. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
22
CO NO CO NO

от температуры описывается формулой:
9
1,9 10 exp( 58138/ )kRT дм
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте при 298 К и
р = 1 бар энтальпию и энтропию активации.
20. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
22
CO O CO O

от температуры описывается формулой:

Страницы