Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 148 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

148
комплекса и приняв
= 1, рассчитайте энтальпию и энтропию
активации при 303 К.
9. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
253 25 254
(C H ) N + C H Br (C H ) NBr
от температуры выражается уравнением
2
1,58 10 exp( 46800/ )kRT см
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, вычис-
лите энтальпию и энтропию активации при
T = 300 К.
10. Зависимость константы скорости мономолекулярной реакции
распада
2
HNO OH + NO
k

от температуры описывается уравнением
k = 1 · 10
13
exp(–45000/RT) с
–1
.
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте энтальпию и энтропию активации при 303 К.
11. Разложение ацетилциклогексилсульфонилпероксидов с общей
формулой
611 2
C H S(O) OOC(O)Me в среде
4
CCl протекает как реакция
первого порядка. Зависимость константы скорости реакции термолиза
от температуры описывается уравнением
16
3,16 10 exp( 127000 / )kRT с
–1
.
Используя теорию активированного комплекса (
= 1), рассчитайте эн-
тальпию и энтропию активации при 300 К.
12. Зависимость константы скорости реакции термолиза
пероксиуксусной кислоты в метаноле от температуры в интервале
температур 30–60 °С описывается формулой:
8
6,46 10 exp( 9971,13/ )kT .
Используя теорию активированного комплекса (
= 1), рассчитайте эн-
тальпию и энтропию активации при 298 К.

Страницы