Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 147 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

147
тальпию и энтропию активации этой реакции и рассчитайте константу
скорости на основе теории активированного комплекса при 855 К.
4. При изучении кинетики окисления инозитола ванадием(V) по
реакции
+
6126 6106
C H O + 2V(+5) C H O + 2H + 2V(+4)
были получены следующие значения опытной константы скорости при
разных температурах:
k
1
= 0,384 · 10
–4
с
–1
(Т
1
= 308 К); k
2
= 0,996 · 10
–4
с
–1
(
Т
2
= 318 К). Используя теорию активированного комплекса, определите
стандартные энтальпию и энтропию активации этой реакции.
5. Разложение диизопропилбензилгидропероксида в среде
углеводородов является гомогенной реакцией первого порядка. Период
полураспада этого вещества равен 600 мин при
T = 423 К и 60 мин при
T = 455 К. Считая
= 1, оцените энтальпию и энтропию активации этой
реакции.
6. Для элементарной бимолекулярной реакции
22
H + H (H H H) H + H
 
получены опытные значения предэкспоненциального
А = 1,5 · 10
10
дм
3
/(моль с) и энергия активации Е
a
= 23 Дж/моль. Рассчи-
тайте с помощью теории активированного комплекса при 298 К: а) эн-
тальпию активации
0
H
; б) энтропию активации
p
S
и S
; в) энер-
гию Гиббса активации
0
G
.
7. Термическое разложение
трет-бутилгидропероксида [(CH
3
)
3
OOH]
является гомогенной мономолекулярной реакцией. Значение опытной
константы скорости этой реакции при
T = 445 К равно 1,16 · 10
–3
мин
–1
,
энергия активации процесса равна 138 кДж/моль. Вычислите по теории
активированного комплекса энтальпию и энтропию активации этой
реакции.
8. Зависимость константы скорости реакции термолиза
пероксиуксусной кислоты в среде этилацетата от температуры в
интервале температур 30–70 °С описывается формулой
6
1,51 10 exp( 7794,08/ )kT c
–1
. Используя теорию активированного

Страницы