Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 145 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

145
Эффективный диаметр столкновения принять равным
1,521 · 10
–8
см, молярные массы молекул равны 2 и 162,5 г/моль. Опыт-
ное значение энергии активации для данной реакции равно
142 кДж/моль, предэкспоненциальный множитель равен
1,58 · 10
12
дм
3
/моль с.
20. Для бимолекулярной реакции
22
CO + O CO + O
k

получены значения опытной константы скорости при двух температу-
рах:
5
1
1, 22 10k  дм
3
/(моль с) при 2500 К и
5
2
3, 66 10k
дм
3
/(моль с)
при 2800 К. Приняв эффективные диаметры молекул
2
O и CO равны-
ми, соответственно, 3,5 · 10
–8
см и 3,6 · 10
–8
см, рассчитайте истинную
энергию активации процесса, константу скорости на основе теории ак-
тивных столкновений при
T = 2600 К и оцените стерический фактор Р.
21. Для бимолекулярной реакции
224 26
H + CH CH
k

получены значения опытной константы скорости при двух температу-
рах:
5
1
1, 22 10k дм
3
/(моль с) при 2500 К и
5
2
3, 66 10k
дм
3
/(моль с) при
2800 К. Приняв эффективные диаметры молекул
2
H
и
24
CH
равными,
соответственно, 2,93 · 10
–8
см и 3,83 · 10
–8
см, рассчитайте истинную
энергию активации процесса, константу скорости на основе теории ак-
тивных столкновений при T = 2600 К и оцените стерический фактор Р.
22. При нагревании триоксиметилена в присутствии серной кислоты
происходит образование формальдегида по реакции
k
23 2
(CH ) OOO 3CH O
Плотность жидкого триоксиметилена равна 1,17 г/см
3
. Зависимость
константы скорости от температуры, определенная по эксперименталь-
ным данным, имеет вид:
15
1 10 exp( 198000/ )kRT с
–1
. Рассчитайте ис-
тинную энергию активации процесса, константу скорости на основе
теории активных столкновений при
T = 2600 К, p = 3,0 · 10
5
Па и оцени-
те стерический фактор
Р.
23. Для мономолекулярной реакции разложения этилена

Страницы