Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 144 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

144
если опытная энергия активации реакции равна 146,4 кДж/моль, эффек-
тивный диаметр этилена равен 4,9 · 10
–8
см, а опытная константа скоро-
сти при 300 К равна 1,08 · 10
–14
см
3
/(моль с).
16. Зависимость константы скорости мономолекулярной реакции
разложения азопропана
37 37 2 614
C H N=NC H N + C H
k

от температуры описывается уравнением
k = 5,715 · 10
13
e
–170900/RT
. Рас-
считайте максимально возможное с точи зрения теории столкновений
значение предэкспоненциального множителя при 600 К и 3 · 10
5
Па,
приняв эффективный диаметр столкновения равным 5 · 10
–8
см. Сравни-
те полученное значение с опытным.
17. Зависимость константы скорости мономолекулярной реакции
распада
2
HNO OH + NO
k

от температуры описывается уравнением
k = 1,5 · 10
13
e
–145000/RT
с
–1
. Рас-
считайте долю активных столкновений по сравнению с общим числом
столкновений. Рассчитайте константу скорости, при 600 К и 2 · 10
5
Па
по теории активных столкновений и значение стерического множите-
ля
Р, если плотность раствора
2
HNO
равна 1,49.
18. Пиролиз нормального пропилбромида в газовой фазе протекает как
мономолекулярная реакция:
37 36
-C H Br -C H HBrнн
Значение константы скорости при 855 К и давлении 1,0135 · 10
5
Па
равно 1,126 с
–1
. Рассчитайте истинную энергию активации данной реак-
ции, долю активных столкновений из общего числа столкновений и сте-
рический множитель
Р, если опытная энергия активации равна
214,22 кДж/моль, а диаметр молекулы равен 5,0 · 10
–8
см.
19. Используя теорию активных столкновений, рассчитайте истинную
энергию активации, долю активных столкновений из общего числа
столкновений и стерический множитель
Р при 500 К для реакции
2
H+ ICl HI + HCl

Страницы