Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 142 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

142
числа столкновений, константу скорости этой реакции по теории актив-
ных столкновений при 835 К и 10
5
Па. Вычисленное значение констан-
ты скорости сравните с опытной величиной (
k = 1,5 10
–3
с
–1
).
8. Зависимость константы скорости от температуры для реакции
22
H+ I 2HI
k

описывается уравнением
11
1,56 10 exp( 78278,6/ )kRT дм
3
/(моль с).
Приняв эффективный диаметр молекул равным 1,704
10
–8
см, рассчи-
тайте долю активных столкновений из общего числа столкновений,
константу скорости на основе теории активных столкновений при
T = 700 К и оцените стерический фактор Р.
9. Константа скорости взаимодействия этилена с водородом
24 2 26
CH + H CH
при
T = 787 К равна 1,77 · 10
–2
дм
3
/(моль с), эффективный диаметр
столкновения равен 2 · 10
–8
см. Рассчитайте истинную энергию актива-
ции, константу скорости данной реакции и оцените стерический множи-
тель
Р.
10. Реакция разложения
22
CH ClOONO
протекает в среде азота (N
2
) при
T = 371 К и p = 10
5
Па по уравнению
222 2
CH ClOONO CH ClOO + NO
Экспериментально определено уравнение зависимости константы
скорости от температуры:
16
1,05 10 exp( 93500/ )kRT с
–1
. Оцените ис-
тинную энергию активации процесса. Приняв стерический фактор
Р = 1,35 · 10
2
, рассчитайте эффективный диаметр столкновения.
11. Разложение газообразной иодистоводородной кислоты протекает по
уравнению
22
2HI H + I
k

Экспериментально определено уравнение зависимости константы
скорости от температуры:
10
9,17 10 exp( 186245/ )kRT дм
3
/(моль с).
Приняв эффективный диаметр молекулы иодистоводородной кислоты
равным 3,5 · 10
–8
см, рассчитайте долю активных столкновений из об-

Страницы