Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

140
4
0
(2 1) ln
cp
R
T
SS R
p

 = – 87,2 + 8,314
82 689
ln
1атм
= 3,77 Дж/моль.
4.
p
GHTS


= 67443,3 – 689(3,77 ) = 64845,8 Дж/моль.
5. ln
GRTK

 ;
64845,8
8,314 689
G
RT
K
ee


= 1,31 · 10
–5
.
6.4. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
6.4.1. Расчет констант скоростей по теории активных столкновений
1. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
25 25 25
34
CH N + CHBr CH NBr
k

от температуры выражается уравнением:
2
1,58 10 exp( 46800 / )kRT
3
см /(моль с).
Рассчитайте константу скорости по теории активных столкновений
(
T = 300 К) и стерический фактор, если
8
12
3,8 10dd
 см.
2. Зависимость константы скорости от температуры для реакции
2
2NOBr 2NO + Br
k

описывается уравнением
10
4,15 10 exp( 27541/ )kRT дм
3
/(моль с).
Приняв эффективный диаметр молекулы NOBr равным 2,5
10
–8
см,
рассчитайте долю активных столкновений из общего числа столкнове-
ний, константу скорости реакции на основе теории активных столкно-
вений при
T = 274 К и оцените стерический фактор Р.
3. Термическое разложение диоксида азота
22
2NO 2NO + O
k

является гомогенной бимолекулярной реакцией. Значение предэкспо-
ненциального множителя данной реакции равно 9,4
10
9
дм
3
/(моль с).
Экспериментальное значение энергии активации равно 111274 Дж/моль.

Страницы