Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

138
1
2
1
1
2
2
p
p
H
S
R
T
R
H
S
R
T
R
T
ee
k
h
k
T
ee
h
.
Откуда
12
21 1 2
11
ln
kT H
kT R T T




.
1. Рассчитаем энтальпию активации:
12 21
1
21 12
8,314 433 453 0,215 433
ln ln
( ) 20 0,114 453
RTT k T
H
TT kT









=
= 48049,8 Дж/моль.
Аналогично рассчитаем
0
H
для другой пары температур (Т
3
и Т
4
):
34 43
2
43 34
8,314 473 493 0,653 473
ln l n
( ) 20 0,383 493
RT T k T
H
TT kT









=
= 47705,3 Дж/моль.
Среднее значение энтальпии активации равно:
12
ср
2
H
H
H

 = 47877,6 Дж/моль.
2. Энтропию активации рассчитаем для температуры Т
1
и Т
2
:
34
1
23
11
0,114 6,626 10 47877,6
ln 8,314ln
1,381 10 433 433
p
kh H
SR
TT










=
= –155,158Дж / К·моль;
34
2
23
22
0,215 6,626 10 47877,6
ln 8,314ln
1,381 10 453 453
p
kh H
SR
TT










=
= –155,158 Дж/( К моль);
p
S
ср
= –155,158 Дж/( К моль).

Страницы