Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 141 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

141
Вычислите значение истинной энергии активации данной реакции при
температуре 600 К, приняв эффективный диаметр молекулы NO
2
рав-
ным 3,55
10
–8
см.
Оцените стерический фактор Р.
4. Зависимость константы скорости от температуры для реакции
2
D + HCl DH + DCl
k

описывается уравнением
12
2,93 10 exp( 222908/ )kRT дм
3
/(моль с).
Приняв эффективный диаметр молекул равным 1,008
10
–8
см, рассчи-
тайте долю активных столкновений из общего числа столкновений,
константу скорости на основе теории активных столкновений при
T = 800 К и оцените стерический фактор Р.
5. Константа скорости взаимодействия триэтиламина с бромистым
этилом в бензоле
+
253 25 254
(C H ) N + C H Br (C H ) N + Br
при
T = 293,2 К равна 1,17 · 10
–3
см
3
/(моль с), энергия активации равна
46,8 кДж/моль, а плотности участников реакции равны:
d
253
(C H ) N
= 0,723 г/см
3
, d
25
CHBr
= 1,456 г/см
3
. Рассчитайте долю активных
столкновений из общего числа столкновений, константу скорости по
теории активных столкновений и оцените стерический множитель
Р.
6. Зависимость константы скорости от температуры для реакции
32
2O 3O
k

описывается уравнением
15
5,9 10 exp( 118367 / )kRT дм
3
/(моль с).
Приняв эффективный диаметр молекулы О
3
равным 2 10
–8
см, рас-
считайте долю активных столкновений из общего числа столкновений,
константу скорости на основе теории активных столкновений при
T = 450 К и оцените стерический фактор Р.
7. Значение энергии активации для реакции разложения ацетона
3324 2
CH COOCH C H + CO + H
k

равно 286,6 кДж/моль. Приняв эффективный диаметр молекулы ацетона
равным 5
10
–8
см, рассчитайте долю активных столкновений из общего

Страницы