Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 143 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

143
щего числа столкновений, константу скорости этой реакции по теории
активных столкновений при 835 К и 10
5
Па.
12. При исследовании кинетики реакции
3324 2
CH COCH C H + CO + H
установлено, что константа скорости данной реакции при
T = 835 К и
p = 10
5
Па равна 1,5 · 10
–3
с
–1
, а энергия активации 286,33 кДж/моль.
Используя теорию активных столкновений, вычислите истинную энер-
гию активации, рассчитайте долю активных столкновений из общего
числа столкновений и стерический множитель
Р, если эффективный
диаметр столкновения равен 5 · 10
8
см.
13. Константы скорости взаимодействия
22 2 24
CH + H CH
при двух температурах:
Т
1
= 277,5 К и Т
2
= 372,15 К равны:
k
1
= 1,32 · 10
7
дм
3
/(моль с) и k
2
= 2,85 · 10
7
дм
3
/(моль с), эффективный
диаметр столкновения принять равным 2,72 · 10
–8
см. Рассчитайте ис-
тинную энергию активации, константу скорости данной реакции при
T = 372,15 К и оцените стерический множитель Р.
14. При исследовании кинетики взаимодействия диметилбензиламина с
иодистым метилом в нитробензоле при
T = 300 К:
+
65 32 3 65 33
C H (CH ) N + CH I C H (CH ) N + I
установлена зависимость константы скорости от температуры:
36890
6
9,43 10
R
T
ke
 см
3
/(моль с).
Используя теорию активных столкновений, вычислите истинную
энергию активации, долю активных столкновений из общего числа
столкновений и стерический множитель
Р, если плотности
65 32
CH (CH )N
= 0,956 г/см
3
и
25
CHI
= 1,933 г/см
3
.
15. Вычислите долю активных столкновений из общего числа
столкновений, значение константы скорости и значение стерического
множителя для реакции димеризации этилена
24 48
2C H C H

Страницы