Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 146 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

146
24 2 22
CH H + CH
k

зависимость константы скорости от температуры, определенная по экс-
периментальным данным, имеет вид:
8
7,94 10 exp( 195000/ )kRT .
Рассчитайте истинную энергию активации процесса, константу скоро-
сти на основе теории активных столкновений при
T = 1600 К,
p = 1,0 · 10
5
Па и оцените стерический фактор Р, приняв d = 3,93 · 10
–8
см.
24. Разложение ди-
трет-бутилпероксида (M = 72 г/моль) в растворе
углеводородов является мономолекулярной реакцией. Период
полураспада этого вещества равен 600 мин при
T = 402 К и 60 мин при
T = 423 К. Рассчитайте истинную энергию активации процесса,
константу скорости на основе теории активных столкновений при
T = 420 К, p = 1,0 · 10
5
Па и оцените стерический фактор Р, если
8
4,2 10d
 см.
6.4.2. Термодинамический аспект теории
активированного комплекса
1. Зависимость константы скорости реакции разложения бромэтана от
температуры
25 24
-C H Br C H HBrн 
описывается уравнением
13
2,82 10 exp( 225000/ )kRT c
–1
. Оцените
энтальпию и энтропию активации этой реакции и рассчитайте констан-
ту скорости на основе теории активированного комплекса при 773 К.
2. Разложение
трет-бутилкумилпероксида является гомогенной
реакцией первого порядка. Период полураспада этого вещества равен
600 мин при
T = 393 К, энергия активации процесса равна
151,8 кДж/моль. Считая
= 1, оцените энтальпию и энтропию
активации этой реакции.
3. Пиролиз нормального пропилбромида в газовой фазе протекает как
мономолекулярная реакция:
37 36
-C H Br C H HBrн 
Зависимость константы скорости этой реакции от температуры
описывается уравнением
13
3,16 10 exp( 231000 / )kRT c
–1
. Оцените эн-

Страницы