Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 149 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

149
13. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
342
HI + CH I CH I
от температуры описывается формулой:
14
2 10 exp( 139000/ )kRT см
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рас-
считайте при 298 К и
р = 1 атм энтальпию и энтропию активации.
14. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
22
H + OH HO H

от температуры описывается формулой:
10
2,2 10 exp( 22207 / )kRT дм
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте при 283 К и
р = 1 атм энтальпию и энтропию активации.
15. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
2
2NaCl 2Na Cl
от температуры описывается формулой:
13
10 exp( 102000/ )kRT см
3
/(моль с).
Используя теорию активированного комплекса и приняв
= 1, рассчи-
тайте при 283 К и
р = 1 атм энтальпию и энтропию активации.
16. Зависимость константы скорости бимолекулярной реакции
2+ 2+
22
Fe H O [Fe(OH)] OH

протекающей в растворе, от температуры описывается формулой:
9
1,8 10 exp( 42319/ )kRT дм
3
/(моль с).

Страницы