Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 236 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

236
Для определения постоянных уравнения Фрейндлиха проводят ли-
неаризацию уравнения:
ln ln (1/ )ln
K
nc
. (11.11)
Широкое практическое применение изотерма Фрейндлиха находит
преимущественно для описания адсорбции из разбавленных растворов
на неоднородных поверхностях.
Изотерма адсорбции Лэнгмюра
Изотерма адсорбции Лэнгмюра описывает локализованную ад-
сорбцию на однородной поверхности в пределах монослоя при отсутст-
вии взаимодействия между молекулами:
m
11
Г Kp bp
Г Kp bp


, где
0
exp
Q
bb
R
T
, (11.12)
где b — адсорбционный коэффициент (константа равновесия); Q — те-
плота адсорбции в монослое. Строго говоря, поверхность катализатора
не может быть однородна, но поскольку обычно реакция идет на не-
большом количестве близких по природе центров, то и в этом случае
уравнение Лэнгмюра хорошо применимо.
Изотерма Лэнгмюра имеет вид кривой с насыщением.
Крутизна на-
чального участка изотермы, при прочих равных условиях, определяется
величиной константы равновесия b. В области малых концентраций
(или давлений) при bp 0 уравнение Лэнгмюра сводится к уравнению
Генри, поэтому b = K. Большая величина b означает сильную связь мо-
лекул сорбата с сорбентом. Предельная величина адсорбции, достигае-
мая при бесконечном давлении
, отвечает завершению покрытия моно-
слоем адсорбата и может быть определена из линейной формы уравне-
ния Лэнгмюра. Из параметров этого линейного уравнения находят Г
m
и
b:
mm
1
p
p
Г bГГ
. (11.13)
Значение
m
Г позволяет вычислить удельную поверхность сорбента:
s =
m
Г
N
А
s
0
= N
А
s
0
m
0
V
V
, (11.14)

Страницы