Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

59
Для определения порядка реакции проводим несколько опытов при
разных начальных концентрациях и определяем период (время) полу-
распада исследуемого исходного вещества. Затем строим график в ко-
ординатах ln
t–ln c
0
, представляющий собой прямую линию. Как видно
из уравнения (3.7), тангенс угла наклона прямой связан с порядком хи-
мической реакции соотношением: tg
= – (n – 1). Откуда можно опре-
делить
n. Из отрезка, отсекаемого прямой на оси ординат
(
1
ln 2 1 ( 1)
n
akn
), можно определить константу скорости ре-
акции:
1
21
exp( )( 1)
n
k
an
. (3.8)
Метод справедлив также, если реакция протекает на любую за-
данную глубину р. При этом справедливо выражение:
0
ln ln(const) ( 1)
p
tnc
 . (3.9)
Выражение (3.5) в этом случае также справедливо:
00
ln ln
1
ln ln
pp
tt
n
cc


. (3.10)
3.2. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
ПОРЯДКА РЕАКЦИИ
1. Метод Вант-Гоффа
Дифференциальный метод определения порядка реакции был впер-
вые предложен Вант-Гоффом. Метод основан на численном определе-
нии скорости реакции, которое возможно при переходе от бесконечно
малых приращений концентрации и времени к конечным приращениям.
Тогда получим следующее приближенное выражение для каждого ин-
тервала времени протекания реакции:
d
d
n
i
i
i
cc
vkc
tt
 
, (3.11)

Страницы