Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

60
где
1ii i
cc c
 — изменение концентрации вещества за период време-
ни
1ii i
tt t
 ;
1
2
ii
i
cc
c
— средняя за данный промежуток времени
концентрация реагирующего вещества. Формула (3.11) тем точнее, чем
меньший промежуток времени (
t) рассматривается.
Аналитическая форма решения
Рассмотрим выражение (3.11) для двух интервалов времени. Разде-
лим полученные выражения друг на друга, прологарифмируем полу-
ченное выражение и выразим
n. Тогда порядок реакции можно оценить
по следующему выражению:
11 2 2
12
ln( / ) ln( / )
ln ln
ct ct
n
cc
 
, (3.12)
где
1
c и
2
c — средние за данные промежутки времени концентрации
реагирующего вещества. Фактически ln( / )
ii
ct
 — это логарифм
средней скорости протекания реакции на данном интервале времени.
Если промежутки времени для наблюдения за изменением концен-
трации одинаковы, то расчетная формула упрощается:
12
12
ln( ) ln( )
ln ln
cc
n
cc

. (3.13)
Графический вариант решения
Приведем уравнение (3.11) к линейной форме:
ln ln ln
i
i
i
c
knc
t

. (3.14)
Для определения порядка реакции необходимо провести экспери-
мент, в котором измеряется
c
i
в разные моменты времени (t
i
) по ходу
проведения реакции. График, построенный в координатах
ln( / )
ii
ct –ln
i
c , представляет собой прямую линию. Тангенс угла на-
клона этой прямой равен порядку химической реакции: tg
= n. Отре-
зок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен логарифму константы
скорости реакции.

Страницы