Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

58
ln
c = ln c
0
– k
I
t;
II
0
11
kt
cc
 ;
III
22
0
11
kt
cc
 . (3.3)
Если, например, опытные точки расположились прямолинейно на
графике в координатах ln
c–t, а на других графиках получались кривые,
то это указывает на то, что рассматриваемая реакция имеет первый по-
рядок по данному веществу. По угловому коэффициенту этой прямой
можно определить константу скорости реакции.
2. Определение порядка реакции по периоду полураспада (метод
Оствальда–Нойеса)
Метод основан на определении времени, в течение которого кон-
центрация или количества исходных веществ в ходе реакции уменьша-
ются в два раза (
c
х
= c
0
/2).
Аналитическая форма решения
Период полураспада для реакции n-го порядка равен:
1
1/ 2
11
00
2 1 const
(1)
n
nn
t
kn c c


. (3.4)
Прологарифмировав данное уравнение и записав его для двух опы-
тов с разными начальными концентрациями компонентов, можно полу-
чить формулу для расчета порядка реакции по периоду полураспада:
1/ 2 1/ 2
00
ln ln
1
ln ln
tt
n
cc


. (3.5)
После вычисления порядка реакции можно вычислить константу
скорости реакции по формуле
1
1
1/ 2 0
21
(1)
n
n
k
tn c
. (3.6)
Графический вариант решения
Прологарифмировав уравнение (3.4), мы получим уравнение пря-
мой линии:
1
1/2 0 0
21
ln ln ( 1) ln(const) ( 1)
(1)
n
tncnc
kn

. (3.7)

Страницы