Квантовая механика и квантовая химия. Экспериментальные основы квантовой механики. Кондрашин В.Ю. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

28
Спустя 44 года Кирхгоф доказал, что фраунгоферовы линии возникают
вследствие того, что определенные частоты в спектре излучения Солнца
поглощаются веществом верхних слоев светила – хромосферой.
Во второй половине XIX века спектры различных элементов исследовали
многие физики. Со временем выяснилось, что спектральные линии часто
группируются в серии, одни из которых находятся в видимой области спектра,
другие – в ультрафиолетовой, третьи – в инфракрасной. Впервые на этот факт
обратил внимание швейцарский учитель физики И. Бальмер.
Наиболее простым примером является спектр испускания атома водорода.
Атомный спектр водорода представляет собой совокупность линий, среди
которых можно различить три группы линий, или серии (рис. 8). Одна из серий
находится в видимой области спектра и называется серией Бальмера. В 1885 г.
Бальмер установил, что длины волн этих линий подчиняются простому
уравнению:
22
11
1/
2
R
n
λ
∞

=−


(5-1)
где
λ
- длина волны,
R
∞
- так называемая постоянная Ридберга,
n - целое число.
Серия, находящаяся в инфракрасной области спектра, называется серией
Пашена. Длины волн линий этой серии подчиняются уравнению:
22
11
1/
3
R
n
λ
∞

=−


(5-2)
Рис. 8. Атомный спектр испускания водорода.
Серия линий в ультрафиолетовой области спектра называется серией
Лаймана. Ее линии подчиняются уравнению: 
                                    28
    Спустя 44 года Кирхгоф доказал, что фраунгоферовы линии возникают
вследствие того, что определенные частоты в спектре излучения Солнца
поглощаются веществом верхних слоев светила – хромосферой.
    Во второй половине XIX века спектры различных элементов исследовали
многие физики. Со временем выяснилось, что спектральные линии часто
группируются в серии, одни из которых находятся в видимой области спектра,
другие – в ультрафиолетовой, третьи – в инфракрасной. Впервые на этот факт
обратил внимание швейцарский учитель физики И. Бальмер.
    Наиболее простым примером является спектр испускания атома водорода.
Атомный спектр водорода представляет собой совокупность линий, среди
которых можно различить три группы линий, или серии (рис. 8). Одна из серий
находится в видимой области спектра и называется серией Бальмера. В 1885 г.
Бальмер установил, что длины волн этих линий подчиняются простому
уравнению:
                      1 1 
           1/ λ = R∞  2 − 2                                    (5-1)
                     2 n 
  где λ - длина волны,
      R∞ - так называемая постоянная Ридберга,
      n - целое число.
   Серия, находящаяся в инфракрасной области спектра, называется серией
Пашена. Длины волн линий этой серии подчиняются уравнению:
                     1 1 
           1/ λ = R∞  2 − 2                                    (5-2)
                     3 n 




    Рис. 8. Атомный спектр испускания водорода.

   Серия линий в ультрафиолетовой области спектра называется серией
Лаймана. Ее линии подчиняются уравнению:

Страницы